Presentasjon om temaet "fysiske og kjemiske fenomener". Presentasjon om "kjemiske og fysiske fenomener" Presentasjon om kjemi - kjemiske fenomener i naturen

Lysbilde 6

Diagram over en destillasjonskolonne for oljedestillasjon

Lysbilde 7

Lysbilde 8

Filtrering

Lysbilde 9

Skilletrakt, skille en blanding av vann og olje

Lysbilde 10

Sublimering av jod

Lysbilde 11

Betingelser for forekomst og forekomst av reaksjoner

Kontakt av reaktanter Maling og blanding Oppvarming

Lysbilde 12

Tegn på kjemiske reaksjoner

Dannelse av bunnfall Utslipp av gass Endring i farge Luktutslipp Utslipp av varme (lys) fra forbrenningsreaksjon

Lysbilde 13

Klassifisering av reaksjoner

Eksoterme reaksjoner oppstår ved frigjøring av varme Endoterme reaksjoner oppstår ved absorpsjon av varme.

Lysbilde 14

1. Hvordan skiller fysiske fenomener seg fra kjemiske fenomener? 2. Hvilke av de oppførte fenomenene er fysiske og hvilke er kjemiske:

Om vinteren trekker frost på vinduet mønstre fra glass, lager retter, oksygen støtter brenning av stearinlys, renser naturlig vann fra urenheter ved filtrering, gulning av blader om høsten, tiltrekker jern med en magnet, jern ruster i fuktig luft

Lysbilde 15

Hvilket fenomen, fysisk eller kjemisk, refereres til i det russiske ordtaket «Vann sliter bort steiner». Er brann et fysisk eller kjemisk fenomen? Hvilke tegn på et kjemisk fenomen kan observeres?

Lysbilde 16

Hjemmelekser

§25, 26 eks. 3,4 s. 134; Oppgave 1.2 s. 138 Rapporter om bruk av fysiske og kjemiske fenomener.

Lysbilde 17

Alternativ 1 skriver ned antall kjemiske fenomener, Alternativ 2 - fysiske fenomener: Komprimering av en fjær Skalledannelse på veggene i en tekanne Råtning av planterester Isdrift på elva Smiing av metall Surring av eplejuice Utseende av plakk på kobber og bronsemonumenter Forkulling av splinter Frysing av vann Surring av melk Forbrenning av naturgass Dannelse av frost

>> Fysiske og kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner). La oss eksperimentere hjemme. Ytre effekter i kjemiske reaksjoner

Fysiske og kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner)

Materialet i dette avsnittet vil hjelpe deg å finne ut:

> hva er forskjellen mellom fysisk og kjemisk fenomener.(kjemiske reaksjoner);
> hvilke ytre effekter følger med kjemiske reaksjoner.

I naturhistorietimer lærte du at ulike fysiske og kjemiske fenomener forekommer i naturen.

Fysiske fenomener.

Hver av dere har gjentatte ganger observert hvordan is smelter, vann koker eller fryser. Is, vann og vanndamp består av de samme molekylene, så de er ett stoff (i forskjellige aggregeringstilstander).

Fenomener der et stoff ikke omdannes til et annet kalles fysisk.

Fysiske fenomener inkluderer ikke bare endringer i stoffer, men også gløden fra varme kropper, passasje av elektrisk strøm i metaller, spredning av lukten av stoffer i luften, oppløsning av fett i bensin og tiltrekning av jern til en magnet. Slike fenomener studeres av fysikkvitenskapen.

Kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner).

Et av de kjemiske fenomenene er forbrenning. La oss vurdere prosessen med å brenne alkohol (fig. 46). Det skjer med deltakelse av oksygen i luften. Ved forbrenning blir alkohol tilsynelatende til en gassform, akkurat som vann blir til damp når det varmes opp. Men det er ikke sant. Hvis gassen oppnådd som et resultat av forbrenning av alkohol avkjøles, vil en del av den kondensere til væske, men ikke til alkohol, men til vann. Resten av gassen blir igjen. Ved hjelp av ytterligere eksperimenter kan det bevises at denne resten er karbondioksid.

Ris. 46. ​​Brennende alkohol

Så alkoholen som brenner og oksygen, som deltar i forbrenningsprosessen, omdannes til vann og karbondioksid.

Fenomener der noen stoffer omdannes til andre kalles kjemiske fenomener eller kjemiske reaksjoner.

Stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon kalles startstoffer, eller reagenser, og de som dannes kalles sluttstoffer, eller reaksjonsprodukter.

Essensen av den vurderte kjemiske reaksjonen formidles av følgende oppføring:

alkohol + oksygen -> vann + karbondioksid
utgangsmaterialer endelig stoffer
(reagenser) (reaksjonsprodukter)

Reaktantene og produktene av denne reaksjonen består av molekyler. Under forbrenning dannes det varme. Under disse forholdene desintegrerer molekylene til reagensene til atomer, som, når de kombineres, danner molekyler av nye stoffer - produkter. Derfor er alle atomer bevart under reaksjonen.

Hvis reaktantene er to ioniske stoffer, så bytter de ionene sine. Andre varianter av interaksjon av stoffer er også kjent.

Ytre effekter som følger med kjemiske reaksjoner.

Ved å observere kjemiske reaksjoner kan følgende effekter registreres:

Endring i farge (fig. 47, a);
gassfrigjøring (fig. 47, b);
dannelse eller forsvinning av sediment (fig. 47, c);
utseende, forsvinning eller endring i lukt;
frigjøring eller absorpsjon av varme;
utseendet til en flamme (fig. 46), noen ganger en glød.

Ris. 47. Noen ytre effekter under kjemiske reaksjoner: a - utseende
fargelegging; b - gassutgivelse; c - utseende av sediment

Laboratorieforsøk nr. 3

Utseendet til farge som et resultat av reaksjonen

Er løsninger av soda og fenolftalein farget?

Tilsett 2 dråper fenolftaleinløsning til en porsjon brusløsning I-2. Hvilken farge dukket opp?

Laboratorieforsøk nr. 4

Frigjøring av gass som et resultat av reaksjonen

Tilsett litt kloridsyre til sodaløsningen. Hva observerer du?

Laboratorieforsøk nr. 5

Utseendet til et bunnfall som et resultat av reaksjonen

Tilsett 1 ml kobbersulfatløsning til sodaløsningen. Hva skjer?

Utseendet til en flamme er et tegn på en kjemisk reaksjon, det vil si at det indikerer et kjemisk fenomen. Andre ytre effekter kan også observeres under fysiske hendelser. La oss gi noen eksempler.

Eksempel 1. Sølvpulver oppnådd i et reagensrør som et resultat av en kjemisk reaksjon er grått i fargen. Hvis du smelter den og deretter avkjøler smelten, får du et stykke metall, men ikke grått, men hvitt, med en karakteristisk glans.

Eksempel 2. Hvis du varmer opp naturlig vann, vil det begynne å komme gassbobler fra det lenge før det koker. Dette er oppløst luft; dens løselighet i vann avtar ved oppvarming.

Eksempel 3. En ubehagelig lukt i kjøleskapet forsvinner hvis granuler av silikagel, en av silisiumforbindelsene, legges i det. Silikagel absorberer molekyler av ulike stoffer uten å ødelegge dem. Aktivt karbon fungerer på lignende måte i en gassmaske.

Eksempel 4 . Når vann blir til damp, absorberes varme, og når vannet fryser frigjøres varme.

For å finne ut hva slags transformasjon som har skjedd - fysisk eller kjemisk, bør du observere den nøye, samt undersøke stoffene grundig før og etter eksperimentet.

Kjemiske reaksjoner i naturen, Hverdagen og deres betydning.

Kjemiske reaksjoner skjer konstant i naturen. Stoffer oppløst i elver, hav og hav interagerer med hverandre, noen reagerer med oksygen. Planter absorberer karbondioksid fra atmosfæren, vann og oppløste stoffer fra jorda og bearbeider dem til proteiner, fett, glukose, stivelse, vitaminer, andre forbindelser, samt oksygen.

Dette er interessant

Som et resultat av fotosyntesen absorberes rundt 300 milliarder tonn karbondioksid fra atmosfæren hvert år, 200 milliarder tonn oksygen frigjøres og 150 milliarder tonn organiske stoffer dannes.

Reaksjoner som involverer oksygen, som kommer inn i levende organismer under respirasjon, er svært viktige.

Mange kjemiske reaksjoner følger oss i hverdagen. De oppstår under steking av kjøtt, grønnsaker, baking av brød, surmelk, fermentering av druejuice, bleking av stoffer, brenning forskjellige typer brensel, herding av sement og alabast, sverting av sølvsmykker over tid m.m.

Kjemiske reaksjoner danner grunnlaget for slike teknologiske prosesser som utvinning av metaller fra malm, produksjon av kunstgjødsel, plast, syntetiske fibre, medisiner og andre viktige stoffer. Ved å brenne drivstoff forsyner folk seg med varme og elektrisitet. Ved hjelp av kjemiske reaksjoner nøytraliserer de giftige stoffer og behandler industri- og husholdningsavfall.

Forekomsten av noen reaksjoner fører til negative konsekvenser. Rust på jern forkorter levetiden til ulike mekanismer, utstyr, Kjøretøy, fører til store tap av dette metallet. Branner ødelegger boliger, industri- og kulturanlegg og historiske verdier. De fleste matvarer blir ødelagt på grunn av deres interaksjon med oksygen i luften; i dette tilfellet dannes stoffer som har en ubehagelig lukt, smak og er skadelige for mennesker.

konklusjoner

Fysiske fenomener er fenomenene der hvert stoff er bevart.

Kjemiske fenomener, eller kjemiske reaksjoner, er transformasjon av ett stoff til et annet. De kan være ledsaget av ulike eksterne effekter.

Mange kjemiske reaksjoner skjer i miljøet, hos planter, dyr og mennesker, og følger oss i hverdagen.

?
100. Kamp:

1) dynamitteksplosjon; a) fysisk fenomen;
2) størkning av smeltet parafin; b) kjemisk fenomen.
3) mat brenning i en stekepanne;
4) dannelse av salt under fordampning av sjøvann;
5) separasjon av en sterkt rystet blanding av vann og vegetabilsk olje;
6) falming av farget stoff i solen;
7) passering av elektrisk strøm i metallet;

101. Hvilke ytre effekter er ledsaget av slike kjemiske transformasjoner: a) brenning av en fyrstikk; b) rustdannelse; c) gjæring av druejuice.

102. Hvorfor tror du noen matvarer (sukker, stivelse, eddik, salt) kan lagres på ubestemt tid, mens andre (ost, smør, melk) ødelegges raskt?

Eksperimenterer hjemme

Ytre effekter i kjemiske reaksjoner

1. Forbered små mengder vandige løsninger sitronsyre og drikke brus. Hell deler av begge løsningene sammen i et separat glass. Hva skjer?

Tilsett noen få bruskrystaller til resten av sitronsyreløsningen, og noen få sitronsyrekrystaller til resten av brusløsningen. Hvilke effekter observerer du - de samme eller forskjellige?

2. Hell litt vann i tre små glass og tilsett 1-2 dråper briljant grønn alkoholløsning, kjent som "zelenka", til hvert. Tilsett noen dråper i det første glasset ammoniakk, i den andre - en løsning av sitronsyre. Har fargen på fargestoffet (grønt) i disse glassene endret seg? Hvis ja, hvordan nøyaktig?

Skriv ned resultatene av forsøkene i en notatbok og trekk konklusjoner.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kjemi: Pidruch. for 7. klasse zagalnosvit. navch. lukking - K.: VC "Academy", 2008. - 136 s.: ill.