Alkaliske jordmetaller (9. klasse). Presentasjon om emnet "alkali- og jordalkalimetaller" Salter av jordalkalimetaller presentasjon

Element Ar Antall elektroner ved siste CO-nivå Atomradius Metalliske egenskaper Reduserende egenskaper Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2 +2)))) )) Ra7s2+2))))))) Generelle kjennetegn ved elementene i hovedundergruppen til gruppe II

Kort elektronisk oppføring - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

Generelle kjennetegn ved elementene i hovedundergruppen til gruppe II Identisk struktur av det ytre elektroniske laget Elementer viser CO +2 Atomer av elementer er sterke reduksjonsmidler, fordi de inneholder 2 elektroner på det ytre energinivået, som de gir fra seg under interaksjoner med andre elementer. Atomer av grunnstoffer er sterke reduksjonsmidler fordi de inneholder 2 elektroner på det ytre energinivået, som de gir fra seg når de samhandler med andre grunnstoffer. Når elementene øker, øker atomradiusen, antallet elektronlag øker, og derfor øker lette elektrontapet. Restorative egenskaper øker i gruppen fra topp til bunn.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 + 2HOH Me + 2 (OH) 2 + H 2 Kjemiske egenskaper elementer i gruppe II i hovedundergruppen Kjemiske egenskaper til elementer i gruppe II i hovedundergruppen

Forbindelser av jordalkalimetaller Oksider av jordalkalimetaller reagerer lett med oksider av ikke-metaller for å danne de tilsvarende salter. Oksider av jordalkalimetaller reagerer lett med oksider av ikke-metaller for å danne de tilsvarende salter.

15

Sammenlign grunnstoffenes atomer ved å sette fortegn eller = i stedet for *: Sammenlign grunnstoffenes atomer ved å sette fortegn eller = i stedet for *: a) kjerneladning: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; b) antall elektroniske lag: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; c) antall elektroner i det ytre nivået: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) atomradius: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) restaurerende egenskaper: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Kunnskapstest

Tema: Forbindelser av jordalkalimetaller Leksjonsmål: - basert på kunnskap generelle egenskaper metaller og deres forbindelser (oksider og hydroksider), karakteriserer egenskapene til oksider og hydroksider av jordalkalimetaller; generalisere, etablere forholdet mellom struktur og egenskaper til stoffer, resonnere logisk. Epigraf til leksjonen Den eneste veien som fører til kunnskap er aktivitet. B. Shaw

Jeg spiller fem minutter. Identifiser metall 1. Det metallet brukes til metallotermi - reduksjon sjeldne metaller fra malmene deres. 2. Sulfatet av dette elementet, kjent som bitter eller Epsom salt, brukes i medisin som et avføringsmiddel. 3. Havsalt har en bitter smak på grunn av tilstedeværelsen av kationer av dette metallet i det. 4. Forbrenningen av dette metallet er ledsaget av en blendende blits, som er grunnen til at den tidligere ble brukt i fotografering. 5. Atomet har to elektroner på det ytre nivået, alle elektroner er plassert på tre energinivåer.

1. På grunn av sin høye kjemiske aktivitet er dette metallet ikke egnet for produksjon av produkter. 2. Kroppen til en voksen inneholder mer enn 1 kg av dette elementet i form av fosfat. 3. Dette metallet ble først oppnådd av G. Davy i 1808. 4. Forbindelser av dette elementet er mye brukt, for eksempel i konstruksjon. Krit, marmor, kalkstein er dets karbonater. 5. Atomet har to elektroner på det ytre nivået, alle elektroner er plassert på fire energinivåer.

Fortsett påstand 1. Kalsium skiller seg i fysiske egenskaper fra alkalimetaller a) farge b) tetthet c) hardhet d) smeltepunkt 2. Reagerer med kalsium a) CI 2, P, Si b) C, CI 2, S c) O 2 , H 2, Fe 3. Hydrogen kan oppnås ved vekselvirkning av kalsium med a) HCI b) CO2 c) H 2 O d) NaOH e) H 2 SO4 4. Kalsium har elektroner fordelt etter energinivåer a) 2, 8.8,3 b ) 2,8,8,1 c) 2,8,8,2 5. Kalsium viser egenskaper a) oksiderende b) reduserende c) oksiderende og reduserende

CaCO 3 - kalsiumkarbonat - en av de vanligste forbindelsene på jorden. Kjente mineraler som inneholder det er marmor, kritt og kalkstein. Det viktigste av disse mineralene er kalkstein, uten hvilken ingen konstruksjon kan fullføres, for det andre er det et råmateriale for å skaffe andre materialer: sement, lesket og brent kalk, glass osv. Det er store forekomster av kalkstein og kritt i vår region. . Derfor er det i Belgorod-regionen mange fabrikker som produserer sement og industrikritt.

MARMOR (fra gresk marmaros, skinnende stein), krystallinsk granulær metamorf karbonatbergart, et produkt av omkrystallisering av kalkstein, sjeldnere dolomitt. På grunn av den tette adhesjonen av kalsittkorn til hverandre, er bergarten godt polert. I konstruksjon og konstruksjon er marmor enhver karbonatbergart som kan poleres tilfredsstillende - kalkstein, dolomitt eller marmor. Metamorfose av ren kalkstein resulterer i dannelsen av marmor, siden den eneste mulige endringen i kalsitt er høye trykk og temperaturer - dens omkrystallisering. Fargen på marmor er vanligvis lys, men tilstedeværelsen av til og med en brøkdel av en prosent av urenheter - silikater, jernoksider og grafitt - fører til farging av steinen forskjellige farger og nyanser inkludert gul, brun, rød, grønn og til og med svart; Det er også spraglete, flerfargede klinkekuler.

Kalksteiner KALKSTEIN, en sedimentær bergart som hovedsakelig består av kalsitt, sjelden av aragonitt; ofte med en blanding av dolomitt, leire og sandpartikler. Kalkstein inneholder ofte rester av kalkholdige skjeletter av fossile organismer. Brukes i metallurgi (fluks), konstruksjon, kjemisk industri, etc.

MgCO 3 - magnesiumkarbonat, er nødvendig i produksjonen av sement, glass, murstein, så vel som i metallurgi for å omdanne gråberg, dvs. uten metallforbindelse, til slagg. CaSO 4 - kalsiumsulfat, som finnes i naturen i form av gipsmineralet CaSO 4 * 2H 2 O, som er et krystallinsk hydrat. Den brukes i konstruksjon og medisin for påføring av faste gipsavstøpninger og for å lage avtrykk. Til dette formål brukes semi-vandig gips 2CaSO 4 - alabast.

MgSO 4 er magnesiumsulfat, kjent som bittert eller Epsom-salt, brukt i medisin som avføringsmiddel. Inneholdt i sjøvann og gir det en bitter smak, er Ca 3 (PO 4) 2 kalsiumfosfat; det er en del av fosforitter (stein) og apatitter (mineral), samt bein og tenner. Den voksne menneskekroppen inneholder mer enn 1 kg kalsium i form av forbindelsen Ca 3 (PO 4) 2.

Kodet diktat 1. Oksider viser grunnleggende egenskaper, bortsett fra beryllium. (1) 2. Alle oksider i hovedundergruppen av gruppe II er aktive i reaksjon med vann. (0) 3. I ingeniørfag kalles kalsiumoksider brent kalk. (1) 4. For å påvise karbondioksid, bruk en kalsiumhydroksidløsning - kalkvann. (1) 5. Bariumkarbonat er hoveddelen av mineraler: kritt, marmor, kalkstein (0) Elevene sjekker gjensidig arbeidet sitt.

Alkaliske jordmetaller

Sammensatt av: lærer ved den kommunale utdanningsinstitusjonen "Kitaevskaya Secondary School"

Trubinova E.L.

• Oppsummere og systematisere kunnskap om jordalkalimetaller
• Kunne karakterisere grunnstoffer etter posisjon i det periodiske systemet
• Kjenne til de fysiske og kjemiske egenskapene
• Kjenne til bruken av jordalkalimetallforbindelser

Plassering i det periodiske systemet. Atomstruktur

Alkaliske jordmetaller i det periodiske systemet er i hovedundergruppe Gruppe II.

De er sterke reduksjonsmidler, avgir 2 ē og har en oksidasjonstilstand på +2 i alle forbindelser.

Mg +12 2 ē, 8 ē, 2 ē

Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Fysiske egenskaper

flammefarge ρ t smelting

1,74 g/cm 3 651 C 0

1,54 g/cm 3 851 C 0

2,63 g/cm 3 770 C 0

3,76 g/cm 3 710 C 0

Kjemiske egenskaper

2Meg 0 +O 2 → 2Meg +2 O -2

Meg 0 +H 2 → Meg +2 H 2

Meg 0 +Cl 0 2 → Meg +2 Cl 2

Meg 0 +S 0 → Meg +2 S -2

Meg 0 +2HCl → Meg +2 Cl 2 +H 2

Meg 0 +2HOH → Meg +2 (ÅH) 2 + N 2

Alkaliske jordforbindelser metaller

Oksider av jordalkalimetaller reagerer lett med oksider av ikke-metaller for å danne de tilsvarende salter.

BaSO 4

På grunn av sin uløselighet og evne til å blokkere røntgenstråler, brukes baryttgrøt i røntgendiagnostikk.

Ca 3 (P.O. 4 ) 2

Det er en del av fosforitter og apatitter, samt bein og tenner. Den voksne menneskekroppen inneholder 1 kg Ca i form av kalsiumfosfat.

CaCO 3

Kalsiumkarbonat er en av de vanligste forbindelsene på jorden. Det er inneholdt i bergarter - kritt, marmor, kalkstein.

Det forekommer i naturen i form av mineralet gips, som er et krystallinsk hydrat. Den brukes i konstruksjon, i medisin for påføring av gipsavstøpninger og for å lage avtrykk.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Det forekommer i naturen i form av mineralet gips, som er et krystallinsk hydrat. Brukes i konstruksjon, i medisin for påføring av gipsavstøpninger, for å lage avtrykk.

MgCO 3

Mye brukt i produksjon av glass, sement, murstein, samt i metallurgi for å omdanne gråberg til slagg.

Ca(OH) 2

Kalsiumhydroksid eller lesket kalk med sand og vann kalles kalkmørtel og er mye brukt i bygg. Ved oppvarming brytes det ned til oksid og vann.

Sjekk av kunnskap

Sammenlign atomene til elementene ved å bruke tegn eller = i stedet for *:

a) atomladning: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * TIL;

b) antall elektroniske lag: Mg * Ca , Na * Mg ,

Ca * TIL;

V) antall elektroner i det ytre nivået:

Mg * Ca , Na * Mg , Ca * TIL;

d) atomradius: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * K ;

d) restaurerende egenskaper: Mg * Ca ,

Na * Mg , Ca * K .

Sjekk deg selv (selvstendig arbeid)

Fullfør skjemaene for samspillet mellom jordalkalimetaller og vanlige ikke-metaller formler og navn på reaksjonsprodukter.

Skriv ned de spesifikke reaksjonsligningene, ordne koeffisientene i dem ved hjelp av den elektroniske balansemetoden:

a) M + S b) M + N 2

c) M + N 2 d) M + C1 2

Eksempel: __________________ Eksempel: __________________

Fullfør reaksjonsligningene:

a) Ca + H 2 O → ………………………….

b) Mg + HCl →……………………………….

c) Ba + O 2 →………………………………..

Utfør transformasjoner i henhold til ordningen:

Meh → MeO → Meg(OH) 2 → MeSO 4

Hjemmelekser:

§ 12. eks. Nr. 5, 8

Skriv reaksjonsligninger ved hjelp av hvilke du kan utføre to hvilken som helst transformasjoner som er satt sammen av elevene i klassen.

Brukte bøker

• Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kjemi 9.- Moskva.: Utdanning, 2001
• Gabrielyan O.S. Kjemi 9.-Moskva: Bustard,

• Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Lærerhåndbok. Chemistry 9.-Moskva: Bustard 2002
• Virtual Laboratory Collection. Pedagogisk elektronisk utgave

Plassering i det periodiske systemet for kjemiske elementer av D.I. Mendeleev

• Gruppe I er hovedundergruppen.

Radiusen til atomene øker,

restitusjonsevnen øker

generelle egenskaper

elementer i gruppe I i hovedundergruppen

Restorative egenskaper

forbindelser

Metalliske egenskaper

Atomradius

Valence

element

elektroner

øke

øke

Li 2 Å, LiOH

grunnleggende egenskaper

2s 1

Na 2 Å, NaOH

grunnleggende egenskaper

3s 1

K 2 Å, KOH

grunnleggende egenskaper

4s 1

Rb 2 O, RbOH

grunnleggende egenskaper

Lære nytt stoff. All informasjon dukker ikke opp umiddelbart, men under en samtale med elever er det mulig å sjekke deres mening og sammen gi en generell beskrivelse av alkalimetallene i henhold til deres plassering i tabellen.

5s 1

Cs 2 O, CsOH

grunnleggende egenskaper

6s 1

Radioaktivt

element

7s 1

Fysiske egenskaper til alkalimetaller

Metall krystallgitter

Sølvhvite faste stoffer

Elektrisk ledende og termisk ledende

Lav smelteevne. plast

Alkalimetaller er enkle stoffer

Litium og natrium er myke alkalimetaller med en sølvhvit farge

Natrium er et mykt metall og kan kuttes med en kniv. .

Natrium

Litium

Kalium og rubidium

myke alkalimetaller, sølvhvit i fargen

Rubidium

Kalium

cesium

Cesium 99,99999 % i ampulle

Mykt alkalimetall med gyllen hvit farge

Frankrike

som francium er hentet fra

• Francium er et alkalimetall som er både radioaktivt og svært kjemisk reaktivt. Har ingen stabile isotoper

Francium-223 (den lengstlevende av de franske isotoper, halveringstid 22,3 minutter) finnes i en av de radioaktive grenene av uran-235-serien og kan isoleres fra naturlige uranmineraler

Kjemiske egenskaper alkalimetaller

• Typiske metaller, veldig sterke reduksjonsmidler. Forbindelsene viser en enkelt oksidasjonstilstand på +1. Regenerativ kapasitet øker med veksten atommasse. De reagerer med vann for å danne hydroksyder (R–OH) av alkalier.
• Brannfarlig i luft med moderat oppvarming. Med hydrogen danner de saltlignende hydrider. Forbrenningsprodukter er oftest peroksider (unntatt litium).
• Reduserende kapasitetsøkninger i serien Li–Na–K–Rb–Cs

Kjemiske egenskaper

• 2Na+Cl 2 = 2 NaCl (i atmosfæren F 2 Og Cl 2 alkalisk Meg spontant antennes)

• 4Li+O 2 = 2Li 2 O2Na+O 2 = Na 2 O 2 K+O 2 = KO 2

Li-oksid Na-peroksid superoksid K

3) 2Na + H 2 = 2NaН (ved oppvarming 200-400 o C)

4) 6Li + N 2 = 2Li 3 N (Li - ved rom T er resten alkaliske Meg - ved oppvarming)

5) 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2

( Li - rolig, Na - energisk,

resten - med en eksplosjon -

brennbart avgitt N 2

Rb Og Cs reagerer ikke bare

med væske N 2 OM , men også med is. .

6) 2Na+ H 2 SÅ 4 = Na 2 SÅ 4 + N 2

(fortsett veldig voldsomt)

Hydroksyder

• KOH- kaustisk kalium
• NaOH – kaustisk soda, kaustisk soda, kaustisk

Hydroksyddannelse

K2O + H2O= 2KOH

• Alkalimetallhydroksider, bortsett fra Li, er varmebestandige og ødelegges ikke av temperatur.
• Hydroksyder reagerer med

Syrer

2KOH + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2 H 2 O

Sure oksider

2KOH + SO 3 = K 2 SO 4 + 2 H 2 O

Salter (hvis det dannes en uløselig base).

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4

Kvalitativ bestemmelse av alkalimetaller

For å gjenkjenne alkalimetallforbindelser ved fargen på flammen, introduseres stoffet som studeres i brennerflammen på spissen av en jerntråd.

Li+ - karminrød K+- fiolett Cs+ fiolett blå

Na+- gul Rb+- rød

Li+ Na+ K+

Fremstilling av alkalimetaller

1) Elektrolyse av smelter av alkalimetallforbindelser:

2MeCl = 2Me + Cl 2

4MeOH = 4Me + 2H 2 O + O 2

2) Reduksjon av oksider og hydroksyder av alkalimetaller:

2Li 2 O + Si = 4Li + SiO 2

KOH + Na = NaOH + K

Diagram av en elektrolysator for natriumproduksjon

Badet består av et stålhus med ildleireforing, en grafittanode A og en ringformet jernkatode K, mellom hvilke en meshmembran er plassert. Elektrolytten er en mer smeltbar blanding av den med 25 % NaF og 12 % KCl (som gjør at prosessen kan utføres ved 610–650 °C). Metallisk natrium samles opp i den øvre delen av det ringformede katoderommet, hvorfra det passerer inn i kollektoren. Etter hvert som elektrolysen skrider frem, tilsettes NaCl til badekaret.

applikasjon alkalisk metaller

Biologisk rolle og søknad

Kalium- og natriumforbindelser

Natriumkloridløsning (0,9 %) brukes i medisin. Denne løsningen kalles fysiologisk

Bakepulver brukes i matlaging og til baking av konfektprodukter.

Natriumklorid - som tilsetningsstoff

Hvor mye vann og natriumklorid må du ta for å tilberede saltløsning?

veier 0,5 kg?

Kaliumklorid - veldig verdifullt mineralgjødsel. Beregn massefraksjonen av kalium (%) i dette stoffet.

En blanding av natriumklorid og natriumbikarbonat som veide 15 g ble behandlet med eddiksyre, og 2,8 1 (n.s.) gass ble frigjort. Bestem massefraksjonene i prosent av komponentene i blandingen.

Trivielle navn på salter:

70 % NaHCO 3

4,5 g salt

495,5 g vann

Salt

30% NaCl

Kaliumgjødsel spiller en viktig rolle i plantelivet.

For at lysbildet skal fungere, må du klikke på et hvilket som helst blått rektangel. For 1-3 tabellceller er dette en oppgave. For celle 4 - testing av kunnskap om trivielle navn på stoffer.

Kaliumnitrat

Na 2 CO 3 * 10 H 2 O

Krystallbrus

Na2S04*10H2O

Glaubers salt

Bakepulver

Kjølevæske i atomreaktorer

I medisin

Ved fremstilling av porselen

I metallurgi for å fjerne urenheter

Potash gjødsel. Påvirker intensiteten av fotosyntesen i planter

Intracellulært ion. Støtter hjertemuskelfunksjonen(tørkede aprikoser, belgfrukter, svisker, rosiner)

Bertholets salt er en obligatorisk del av det festlige fyrverkeriet

Na+ ekstracellulært ion (finnes i blod og lymfe)

Produksjon av fotoceller

I medisin som smertestillende og beroligende midler

I Vitenskapelig forskning

Promoter i katalytiske prosesser

Produksjon av spesialglass

Produksjon av strålingsovervåkingsapparater

Foto

Beskrivelse av mineralet

Kjemisk oppbygning

Fargeløs, rød, gul, grønn

Tetthet

3,1-3,2 g/cm 3

Hardhet

Forvirret

Foto

Beskrivelse av mineralet

Kjemisk oppbygning

Fargeløs, rød, gul, blå

Tetthet

2,2-2,3 g/cm 3

Hardhet

Halite

Naturlige kaliumforbindelser

Foto

Beskrivelse av mineralet

Kjemisk oppbygning

Fargeløs, melkehvit, mørk rød, rosa

Tetthet

Hardhet

1,97-1,99 g/cm 3

Silvin

Naturlige kaliumforbindelser

Foto

Beskrivelse av mineralet

Kjemisk oppbygning

MgCl 2 KCl 6H 2 O

Rød, gul, hvit, fargeløs

Tetthet

Hardhet

Varmt salt

Karnalitt

Takk for leksjonen!