Typer separasjon av blandinger. Separasjon av blandinger. Rensing av stoffer. Filtrering. Rene stoffer og blandinger

Mens jeg studerte kjemi, lærte jeg at det er svært få rene stoffer i naturen, teknologien og hverdagen. Mye mer vanlig er blandinger - kombinasjoner av to eller flere komponenter som ikke er kjemisk relatert til hverandre. Blandinger er forskjellige i størrelsen på partiklene av stoffer som er inkludert i deres sammensetning, så vel som i aggregeringstilstanden til komponentene. Kjemisk forskning krever rene stoffer. Men hvordan får du tak i dem eller skiller du dem fra blandingen? Jeg prøvde å svare på dette spørsmålet i arbeidet mitt.

I Hverdagen Vi er omgitt av blandinger av stoffer. Luften vi puster inn, maten vi spiser, vannet vi drikker, og til og med oss ​​selv - alt dette er fra et kjemisk synspunkt blandinger som inneholder fra 2-3 til mange tusen stoffer.

Blandinger er systemer som består av flere komponenter som ikke er kjemisk relatert til hverandre. Blandinger utmerker seg ved størrelsen på partiklene av stoffer som er inkludert i deres sammensetning. Noen ganger er disse partiklene så store at de kan sees med det blotte øye. Slike blandinger inkluderer for eksempel vaskepulver, kulinariske blandinger for baking, bygningsblandinger. Noen ganger er partiklene av komponenter i blandinger mindre og ikke kan skilles fra øyet. For eksempel inneholder mel stivelseskorn og protein som ikke kan skilles med det blotte øye. Melk er også en vandig blanding som inneholder små dråper fett, protein, laktose og andre stoffer. Du kan se dråper med fett i melk hvis du undersøker en dråpe melk under et mikroskop. Den fysiske tilstanden til stoffer i blandinger kan være forskjellig. Tannkrem er for eksempel en blanding av faste og flytende ingredienser. Det er blandinger i dannelsen av hvilke stoffer "penetrerer hverandre" så mye at de brytes til små partikler som ikke kan skilles selv under et mikroskop. Uansett hvordan vi ser ut i luften, vil vi ikke være i stand til å skille gassene som utgjør den.

Derfor er blandinger klassifisert:

Blandinger der partiklene av stoffer som utgjør blandingen er synlige for det blotte øye eller under et mikroskop kalles inhomogene eller heterogene.

Blandinger der det selv med et mikroskop er umulig å se partiklene til stoffene som utgjør blandingen kalles homogene eller homogene.

Homogene blandinger deles i henhold til deres aggregeringstilstand i gassformig, flytende og fast stoff. En blanding av alle gasser er homogen. For eksempel er ren luft en homogen blanding av nitrogen, oksygen, karbondioksid og edle gasser. Men støvete luft er en heterogen blanding av de samme gassene, som bare inneholder støvpartikler. Flytende naturlige blandinger inkluderer olje. Den inneholder hundrevis av forskjellige komponenter. Selvfølgelig er den vanligste flytende blandingen, eller rettere sagt løsningen, vannet i hav og hav. 1 liter sjøvann inneholder i gjennomsnitt 35 gram ulike salter. Vi møter flytende blandinger i hverdagen hele tiden. Sjampoer og drikker, eliksirer og husholdningskjemikalier er alle blandinger av stoffer. Selv vann fra springen kan ikke betraktes som et rent stoff: det inneholder oppløste salter, små uløselige urenheter, samt mikroorganismer som desinfiseres ved klorering. Faste blandinger er også utbredt. Bergarter er en blanding av flere stoffer. Jord, sand, leire er faste blandinger. Faste blandinger inkluderer glass, keramikk og legeringer.

Kjemikere lager blandinger ved ganske enkelt å blande ulike stoffer - komponenter hvis egenskaper kan være forskjellige. Det er viktig at blandingene beholder egenskapene til sine bestanddeler. For eksempel oppnås grå maling ved å blande svart og hvitt. Selv om vi ser fargen grå, betyr ikke dette at alle partikler av slik grå maling er grå. Under et mikroskop, partikler av svart og hvite blomster, som besto av svart og hvit maling.

Å separere blandinger i deres komponentdeler (enkelte stoffer) er en mer kompleks oppgave enn å tilberede blandinger, men ikke mindre viktig. De viktigste metodene for å separere blandinger kan gjenspeiles i diagrammet:

Ved å bruke ulike metoder for å separere blandinger (setning, filtrering, destillasjon, frysing og andre), får de olje fra melk, gull fra elvesand, alkohol fra mos og renser vann fra uløselige og løselige urenheter.

Kjemiske laboratorier og industri krever ofte rene stoffer. Stoffer som har konstante fysiske egenskaper, for eksempel destillert vann, kalles rene. (Nesten absolutt rene stoffer er ikke oppnådd.)

Det er forskjellige måter å skille blandinger på. La oss se nærmere på disse metodene.

Isolering fra en heterogen blanding.

1. Advokatvirksomhet.

a) Isolering av stoffer fra en heterogen blanding dannet av vannuløselige stoffer med ulik tetthet. For eksempel kan jernspon skilles fra trespon ved å riste blandingen med vann og deretter sette seg. Jernspon synker til bunnen av karet, mens trespon flyter til overflaten og kan dreneres sammen med vannet.

b) Noen stoffer legger seg i vann med ulik hastighet. Hvis du rister leire blandet med sand med vann, legger sanden seg mye raskere. Denne metoden brukes i keramisk produksjon for separering av sand fra leire (produksjon av rød murstein, keramikk osv.) c) Separering av en blanding av lett løselige væsker med ulik tetthet. Blandinger av bensin med vann, olje med vann, vegetabilsk olje med vann skilles de raskt, så de kan skilles ved hjelp av en skilletrakt eller kolonne. Noen ganger separeres væsker med forskjellig tetthet ved sentrifugering, for eksempel fløte fra melk.

2. Filtrering.

Isolering av stoffer fra en heterogen blanding dannet av vannløselige stoffer.

For å skille bordsalt, bland det med sand og rist det i vann. Bordsalt løses opp og sanden legger seg.

For å fremskynde separasjonen av uløselige partikler fra løsningen, filtreres blandingen. Sanden blir liggende på filterpapiret, og en klar løsning av bordsalt passerer gjennom filteret.

3. Handling med magnet.

Isolering av stoffer som kan magnetiseres fra en heterogen blanding. Hvis det for eksempel er en blanding av jern og svovelpulver, kan de separeres ved hjelp av en magnet.

Isolering av stoffer fra en homogen blanding.

4. Fordampning. Krystallisering.

For å skille et oppløst stoff, for eksempel bordsalt, fra en løsning, fordampes sistnevnte. Vannet fordamper og etterlater bordsalt i porselenskoppen. Noen ganger brukes fordampning, dvs. delvis fordampning av vann. Som et resultat dannes en mer konsentrert løsning, ved avkjøling av hvilken det oppløste stoffet frigjøres i form av krystaller. Denne metoden for å rense stoffer kalles krystallisering.

5. Destillasjon.

Denne metoden for å separere blandinger er basert på forskjellen i kokepunkt for komponenter som er oppløselige i hverandre.

Destillasjon (destillasjon) er en teknikk for å separere homogene blandinger ved å fordampe flyktige væsker med påfølgende kondensering av deres damp. For eksempel å skaffe destillert vann.

For å gjøre dette kokes vann med stoffer oppløst i det i ett kar. Den resulterende vanndampen kondenseres i et annet kar i form av destillert vann.

6. Kromatografi.

Denne metoden er basert på det faktum at individuelle stoffer absorberes (bundet) av overflaten til et annet stoff med ulik hastighet.

Essensen av denne metoden kan læres av følgende erfaring.

Hvis en stripe med filterpapir henges over et kar med rødt blekk og bare enden av stripen er nedsenket i den, vil du legge merke til at løsningen vil bli absorbert av papiret og heve den opp. Imidlertid vil malingsstigningsgrensen ligge bak vannstigningsgrensen. Dermed skilles to stoffer: vann og et fargestoff, som gir løsningen en rød farge.

Eksperimentell del.

Sikkerhetsretningslinjer for hjemmelaboratorier.

Det er umulig å forestille seg kjemi uten kjemiske eksperimenter. Derfor kan du studere denne vitenskapen, forstå dens lover og, selvfølgelig, elske den bare gjennom eksperimenter. Det er en oppfatning at et kjemisk eksperiment involverer komplekst utstyr og utilgjengelige reagenser, giftige forbindelser og forferdelige eksplosjoner, og at det kreves spesielle forhold for å utøve kjemi. Imidlertid kan mer enn 300 kjemiske eksperimenter med en lang rekke stoffer utføres hjemme. På grunn av det faktum at det ikke er avtrekkshette eller andre spesielle enheter i hjemmelaboratoriet, er det nødvendig å følge sikkerhetsreglene strengt:

2. Du kan ikke akkumulere og lagre store mengder reagenser hjemme.

3. Kjemiske reagenser og stoffer skal ha etiketter med navn, konsentrasjoner og produksjonsdatoer.

4. Kjemikalier kan ikke smakes.

5. For å bestemme lukten kan du ikke bringe beholderen med stoffet nær ansiktet. Du må bruke håndflaten for å gjøre flere jevne slag fra åpningen av fartøyet til nesen.

6. Hvis syre eller alkali søles, nøytraliseres stoffet først eller dekkes med sand og fjernes med en fille eller samles opp i en feiebrett.

7. Før du utfører et eksperiment, uansett hvor enkelt det kan virke, må du lese beskrivelsen av eksperimentet nøye og forstå egenskapene til stoffene som brukes. Det finnes lærebøker, oppslagsverk og annen litteratur for dette.

Erfaring nr. 1. Separasjon av heterogene blandinger.

A) Forbered en heterogen blanding av sand og jernpulver.

Formål med eksperimentet: lære å skille heterogene blandinger på forskjellige måter.

Utstyr: elvesand, jernpulver, magnet, to begre.

Tilsett en spiseskje jernpulver og elvesand i et beger, rør forsiktig om til produktet er jevnt farget. Legg merke til fargen og test dens magnetiske egenskaper ved å holde en magnet på utsiden av glasset. Bestem hvilke stoffer som gir blandingen farge og magnetiske egenskaper. La oss skille den forberedte heterogene blandingen ved hjelp av en magnet. For å gjøre dette, ta med en magnet til den ytre veggen av glasset, og trykk lett på ytterveggen med magneten, vi vil samle jernpulver på den indre veggen av glasset. Hold jernet med en magnet på den indre veggen av glasset, hell sanden i et annet glass. Vi legger inn de eksperimentelle dataene i en tabell.

B) Forbered en blanding av bordsalt, jord og spon dannet etter å ha spisset en blyant.

Utstyr: bordsalt, jord, blyantspon, glass, vann, filter, skje, stekepanne.

Eksperimentell prosedyre:

Forbered blandingen ved å blande en teskje hver av bordsalt, jord og blyantspon. Løs opp den resulterende blandingen i et glass vann, fjern eventuelle flytende sjetonger med en hullsleiv og legg på et papirark for å tørke. Lag et filter av en bandasje eller gasbind ved å brette 3-4 lag og strekk det løst over et annet glass. Filtrer blandingen. Tørk filteret med gjenværende jord, og rengjør det deretter av filteret. Hell den filtrerte væsken (filtratet) fra glasset i en emaljebolle eller stekepanne og fordamp. Samle de frigjorte saltkrystallene. Sammenlign mengdene av stoffer før og etter forsøkene.

Erfaring nr. 2. Separering av homogene blandinger ved papirkromatografi.

A) Skill den homogene blandingen av rødt og grønt fargestoff.

Utstyr: en stripe med filterpapir, et beger, en propp for begerglasset, røde og grønne markører, alkohol (70 % vandig løsning).

Eksperimentell prosedyre:

Ta en stripe med filterpapir, hvis lengde er 2-3 cm større enn høyden på begerglasset. I midten av denne stripen markerer du et punkt med en enkel blyant, 1,5 cm unna kanten. På det merkede punktet påføres flekker av fargestoffer med en diameter på ikke mer enn 5 mm med tusj. Lag først en prikk på 1-2 mm med en rød tusj, og legg deretter grønt på toppen av den røde flekken slik at den grønne flekken stikker ut over grensen til den røde med ca. 1 mm. La flekken av blandingen tørke (1-2 minutter) og deretter forsiktig, for ikke å skade papiret, spor det langs omrisset med en enkel blyant.

Hell sprit i et beger i et lag på 0,5-1 cm Legg en vertikal papirstrimmel med en flekk av fargestoffblandingen i begerglasset og bøy den utstikkende delen av remsen mot den ytre overflaten av begeret. Fargeflekken skal være 0,5 cm over væsken Dekk glasset med en omvendt propp. Observer fuktingen av papirstrimmelen og den oppovergående bevegelsen til den fargede flekken, del den i to flekker. Det vil ta ca. 20 minutter før fargestoffblandingen skilles helt. Etter at papiret er fullstendig mettet med alkohol, fjern det og la det tørke i 5-10 minutter. Merk fargene på flekkene. Legg inn observasjonsresultatene i tabellen.

B) Separer følgende blandinger med papirkromatografi: alkoholløsning av "grønne ting"; en vandig løsning av svart blekk for tegnearbeid.

Formål med eksperimentet: å mestre metoden for papirkromatografi, lær å bestemme forskjellen mellom rene stoffer og blandinger.

Utstyr: et begerglass, en stripe med filter eller tøypapir, en alkoholløsning av grønn maling, en vandig løsning av blekk for tegnearbeid.

Eksperimentell prosedyre:

En stripe med filterpapir må henges over et kar med en løsning av "grønn maling" og svart blekk slik at papiret bare berører løsningen.

Stigningsgrensen for de "grønne tingene" og fargestoffet vil ligge bak stigegrensen for henholdsvis alkohol og vann. Dermed skjer separasjonen av to stoffer i homogene blandinger: a) alkohol og briljant grønt, b) vann og fargestoffer.

Erfaring nr. 3. Diffusjon.

Formålet med forsøket: å studere diffusjonsprosessen i praksis.

Utstyr: matgelatin, kaliumpermanganat, kobbersulfat, vann, kjele, rustfri stålskje for omrøring, elektrisk eller gasskomfyr, pinsett, to gjennomsiktige hetteglass.

Eksperimentell prosedyre:

Slipp en teskje gelatin i et glass med kaldt vann og la stå i en time eller to slik at pulveret får tid til å svelle. Hell blandingen i en liten kjele. Varm blandingen over lav varme; Pass på at det ikke under noen omstendigheter koker! Rør innholdet i kasserollen til gelatinen er helt oppløst. Hell den varme løsningen i to hetteglass. Når den er avkjølt, setter du inn en pinsett med en krystall av kaliumpermanganat i midten av en av boblene med en rask og forsiktig bevegelse. Åpne pinsetten litt og fjern dem raskt. Tilsett en krystall av kobbersulfat i en annen flaske. Gelatin bremser diffusjonsprosessen, og i flere timer på rad vil du kunne observere veldig interessant bilde: En farget kule vil vokse rundt krystallene.

Erfaring nr. 4. Separasjon av homogene blandinger ved krystallisering.

Dyrk en krystall eller krystaller fra en mettet løsning av bordsalt, kobbersulfat eller kaliumalun.

Formålet med eksperimentet: å lære å tilberede en mettet løsning av bordsalt eller andre stoffer, å dyrke krystaller av forskjellige størrelser, å konsolidere ferdigheter når du arbeider med stoffer og kjemisk utstyr.

Utstyr: et glass og en liters krukke for å tilberede en løsning, en treskje eller en pinne for omrøring, salt for eksperimentet - bordsalt, kobbersulfat eller alun, varmt vann, et frø - en saltkrystall suspendert på en tråd, en trakt og filterpapir.

Eksperimentell prosedyre:

Forbered en mettet saltløsning. For å gjøre dette, hell først varmt vann i glasset til halve volumet, og tilsett deretter passende salt i porsjoner, rør konstant. Tilsett salt til det slutter å løse seg opp. Filtrer den resulterende løsningen i et glass gjennom en trakt med filterpapir eller bomullsull og la løsningen avkjøles i 2-3 timer. Legg et frø til den avkjølte løsningen - en saltkrystall suspendert på en tråd, dekk løsningen forsiktig med et lokk og la stå i lang tid (2-3 dager eller mer).

Resultater og konklusjoner:

Undersøk krystallen din og svar på spørsmålene:

Hvor mange dager dyrket du krystallen?

Hva er dens form?

Hvilken farge har krystallen?

Er den gjennomsiktig eller ikke?

Hva er dimensjonene til krystallen: høyde, bredde, tykkelse?

Hva er massen til krystallen?

Skisser eller fotografer krystallen din.

Erfaring nr. 5. Separering av homogene blandinger ved destillasjon.

Få 50 ml destillert vann hjemme.

Formål med eksperimentet: lære å skille homogene blandinger ved destillasjon.

Utstyr: tekanne i emalje, to glasskrukker.

Eksperimentell prosedyre:

Hell 1/3 av volumet av vann i en emaljekjele og legg på gasskomfyr slik at tuten på kjelen stikker utover kanten på komfyren. Når vannet koker, fester du en kjøleskapskrukke av glass til tuten på kjelen, og under denne setter du en annen krukke for å samle opp kondens. For å forhindre at kjøleskapskrukken overopphetes, kan du legge en serviett fuktet med kaldt vann på den.

Resultater og konklusjoner:

Svar på følgende spørsmål:

Hva er vann fra springen?

Hvordan skilles homogene blandinger?

Hva er destillert vann? Hvor og til hvilke formål brukes det?

Tegn ned opplevelsen du gjorde.

Erfaring nr. 6. Å trekke ut stivelse fra poteter.

Få en liten mengde stivelse hjemme.

Utstyr: 2-3 poteter, rivjern, gasbind, liten kjele, vann.

Eksperimentell prosedyre:

Riv de skrellede potetene på et fint rivjern og rør den resulterende massen i vann. Filtrer den deretter gjennom osteduk og klem den ut. Bland resten av blandingen i gasbindet med vann igjen. La væsken sette seg. Stivelsen vil legge seg på bunnen av fatet. Tøm væsken og rør den sedimenterte stivelsen igjen. Gjenta operasjonen flere ganger til stivelsen er helt ren og hvit. Filtrer og tørk den resulterende stivelsen.

Hvilken potet tror du vil produsere mer stivelse: ung (som nylig ble gravd opp) eller gammel (som lå i grønnsaksforretningen hele vinteren)?

Erfaring nr. 7. Å trekke ut sukker fra sukkerroer.

Få en liten mengde sukker hjemme.

Hensikten med eksperimentet: å lære å trekke ut stoffer fra plantematerialer.

Utstyr: store sukkerroer, aktivt kull, elvesand, kasserolle, to krukker, bomullsull, skje, trakt, gasbind.

Eksperimentell prosedyre:

Skjær rødbetene i små biter, legg dem i en kjele, hell et glass vann i den og kok i 15-20 minutter. Mal de kokte beteskivene grundig med en skje eller en stamper. Denne massen mørk farge filtrer gjennom en trakt som inneholder bomullsull. Filtrer deretter den resulterende løsningen gjennom en trakt forberedt på en spesiell måte. Legg et stykke gasbind i det, et tynt lag bomullsull på gasbindet, deretter knust aktivert karbon (4-5 tabletter) og et tynt lag (1 cm) ren elvesand (skyll og tørk elvesanden på forhånd) . Plasser den resulterende løsningen (filtratet) i en kjele. Det er nødvendig å fordampe en del av den til gjennomsiktige krystaller vises. Dette er sukker. Smak det!

Hvorfor tror du det er nødvendig å filtrere væske gjennom et lag med aktivt kull?

Erfaring nr. 8. Å trekke ut ostemasse fra melk.

Få noen gram cottage cheese hjemme.

Hensikten med eksperimentet: å lære å lage cottage cheese hjemme.

Utstyr: melk, eddik, kjele, gasskomfyr.

Eksperimentell prosedyre:

Melk inneholder protein. Hvis melken koker og "renner" over kanten, sprer lukten som er karakteristisk for brent protein umiddelbart. Utseendet til den karakteristiske lukten av brent melk indikerer at fenomenet denaturering har oppstått (koagulering av protein og dets overgang til en uløselig form). Proteindenaturering skjer ikke bare på grunn av varme.

La oss utføre følgende eksperiment. Varm et halvt glass melk til den blir litt varm og tilsett eddik. Melken vil umiddelbart stivne og danne store flak. (Hvis melken blir liggende på et varmt sted, koagulerer proteinet også, men av en annen grunn - det er melkesyrebakterier som "fungerer"). Innholdet i kasserollen filtreres gjennom osteduk og holdes i kantene. Hvis du deretter kobler til kantene på gasbindet, løfter det over glasset og klemmer, så vil en tykk masse forbli på den - cottage cheese.

Erfaring nr. 9. Får smør.

Lag en liten mengde smør hjemme.

Hensikten med eksperimentet: å lære å trekke ut smør fra melk.

Utstyr: melk, glasskrukke, liten gjennomsiktig flaske med propp eller tettsittende lokk.

Eksperimentell prosedyre:

Hell fersk melk i en glasskrukke og sett den i kjøleskapet. Etter noen timer, eller enda bedre, neste dag, se nøye etter: hva skjedde med melken? Forklar hva du observerte.

Bruk en liten skje, øs forsiktig opp kremen (det øverste laget av melk) og overfør den til en flaske. Skal du lage smør av fløte, må du riste det lenge og tålmodig i minst en halvtime på en flaske dekket med lokk til det dannes en smørklump.

Erfaring nr. 10. Utdrag.

Gjennomfør utvinningsprosessen i praksis.

Formålet med eksperimentet: å praktisk talt gjennomføre utvinningsprosessen.

A) Utstyr: solsikkefrø, bensin, reagensrør, tallerken, morter og stamper.

Eksperimentell prosedyre:

Mal noen solsikkefrø i en morter. Plasser de knuste frøene i et reagensrør, tilsett en liten mengde bensin og rist godt flere ganger. La reagensrøret sitte i to timer (bort fra ilden), husk å riste det fra tid til annen. Tøm bensinen på en tallerken og plasser den på balkongen. Når bensinen fordamper vil det ligge igjen litt olje i bunnen som har løst seg opp i bensinen.

B) Utstyr: jodtinktur, vann, bensin, reagensrør.

Eksperimentell prosedyre:

Bensin kan også brukes til å trekke ut jod fra farmasøytisk jodtinktur. For å gjøre dette, hell en tredjedel av vannet i reagensrøret, tilsett omtrent 1 ml jodtinktur og tilsett samme mengde bensin til den resulterende brunaktige løsningen. Rist reagensglasset og la det være i fred. Når blandingen stratifiserer, vil det øvre bensinlaget bli mørkebrunt, og det nedre, vandige laget blir nesten fargeløst: jod oppløses tross alt dårlig i vann, men godt i bensin.

Hva er utvinning? Prosessen med å separere en blanding av flytende eller faste stoffer ved hjelp av ekstraksjon - selektiv oppløsning av en eller annen komponent av blandingen i visse væsker (ekstraksjonsmidler). Oftest utvinnes stoffer fra vandige løsninger med organiske løsemidler, som vanligvis ikke er blandbare med vann. De viktigste kravene til ekstraksjonsmidler: selektivitet (virkningselektivitet), ikke-toksisitet, muligens lav flyktighet, kjemisk treghet og lave kostnader. Utvinning brukes i kjemisk industri, oljeraffinering, legemiddelproduksjon og spesielt mye i ikke-jernholdig metallurgi

Konklusjon.

Konklusjoner fra arbeidet.

Mens jeg gjorde dette arbeidet, lærte jeg å tilberede heterogene og homogene blandinger, forsket på egenskapene til stoffer og fant ut at når man bare tilbereder en blanding av to komponenter, overfører disse stoffene ikke egenskapene sine til hverandre, men beholder dem til dem selv. Metoder for deres separasjon er også basert på egenskapene til de opprinnelige komponentene (som flyktighet, aggregeringstilstand, evne til å magnetisere, løselighet i vann, partikkelstørrelse og andre). Når jeg utførte pedagogisk forskning, mestret jeg følgende metoder for å separere heterogene blandinger: magnetisk virkning, sedimentering, filtrering og homogene blandinger: fordampning, krystallisering, destillasjon, kromatografi, ekstraksjon. Jeg klarte å isolere rene stoffer fra matvarer: sukker fra sukkerroer, stivelse fra poteter, cottage cheese og smør fra melk. Jeg innså at kjemi er en veldig interessant og lærerik vitenskap, og at kunnskapen jeg får i kjemitimer og utenom timene vil være veldig nyttig for meg i livet.

Resultater av å separere en blanding av jern og sand.

erfaring nr. 1 nr. 1 nr. 1 nr. 2 nr. 2

stoff jern sand blanding del 1 del 2

farge grå gul grå-gul grå gul tiltrekning til magnet ja nei ja ja nei konklusjon egenskaper til jern og egenskaper til jern og blanding er iboende i isolert substans - isolert substans -

sand har forskjellige egenskaper av sand og jern har forskjellige egenskaper, og jern sand sand

Resultater av separasjon av fargestoffer på papir.

eksperiment nr. 1 nr. 2 stoffblanding av fargestoffer før separasjon blanding av fargestoffer etter separasjon farge sort fargestoff nr. 1 - rød fargestoff nr. 2 - grønn konklusjon denne blandingen er homogen. blandingen er delt inn i to originale stoffer; Dette er røde og grønne fargestoffer.

Ren substansinneholder kun partiklerén type. Eksempler inkluderer sølv (inneholder bare sølvatomer), svovelsyre og karbonmonoksid ( IV) (inneholder kun molekyler av de tilsvarende stoffene). Alle rene stoffer har konstante fysiske egenskaper, for eksempel smeltepunkt (T pl ) og kokepunkt ( T balle ).

Et stoff er ikke rent hvis det inneholder en mengde av ett eller flere andre stoffer –urenheter.

Forurensninger senker frysepunktet og øker kokepunktet til en ren væske. Hvis du for eksempel tilsetter salt i vann, vil frysepunktet til løsningen synke.

Blandinger består av to eller flere stoffer. Jord, sjøvann, luft er alle eksempler på forskjellige blandinger. Mange blandinger kan separeres i deres komponentdeler - Komponenter – basert på forskjellen i deres fysiske egenskaper.

Tradisjonell Metoder som brukes i laboratoriepraksis for å skille blandinger i individuelle komponenter er:

filtrering,

bunnfelling etterfulgt av dekantering,

separasjon ved hjelp av en skilletrakt,

sentrifugering,

fordampning,

krystallisering,

destillasjon (inkludert fraksjonert destillasjon),

kromatografi,

sublimering og andre.

Filtrering. Filtrering brukes til å skille væsker fra små faste partikler suspendert i den.(Fig. 37) , dvs. filtrering av væske gjennom fint porøse materialer –filtre, som lar væske passere gjennom og holde faste partikler på overflaten. En væske som har gått gjennom et filter og er frigjort fra faste urenheter i det kalles filtrat.

I laboratoriepraksis brukes det ofteglatt og brettet papir filtre(Fig. 38) , laget av ulimt filterpapir.

For å filtrere varme løsninger (for eksempel for omkrystallisering av salter), bruk en spesiellvarm filtertrakt(Fig. 39) med elektrisk eller vannvarme).

Ofte bruktvakuumfiltrering. Filtrering under vakuum brukes for å fremskynde filtreringen og mer fullstendig frigjøre bunnfallet fra løsningen. For dette formålet er en vakuumfiltreringsanordning satt sammen. (fig.40) . Det består avBunsenkolbe, porselens Buchnertrakt, sikkerhetsflaske og vakuumpumpe(vanligvis vannstråle).

Ved filtrering av en suspensjon av et lett løselig salt, kan krystallene av sistnevnte vaskes med destillert vann på en Buchner-trakt for å fjerne den opprinnelige løsningen fra overflaten. Til dette formål bruker de vaskemaskin(fig.41) .

Dekantering. Væsker kan separeres fra uløselige faste stofferved dekantering(fig.42) . Denne metoden kan brukes hvis faststoffet har høyere tetthet enn væsken. For eksempel, hvis elvesand tilsettes et glass vann, vil den legge seg til bunnen av glasset når den legger seg, fordi tettheten av sand er større enn vann. Deretter kan vannet skilles fra sanden ganske enkelt ved å drenere. Denne metoden for utfelling og deretter drenering av filtratet kalles dekantering.

Sentrifugering.D For å fremskynde prosessen med å separere svært små partikler som danner stabile suspensjoner eller emulsjoner i en væske, brukes metoden sentrifugering. Denne metoden kan brukes til å skille blandinger av flytende og faste stoffer som er forskjellige i tetthet. Delingen gjennomføres i manuelle eller elektriske sentrifuger(fig.43) .

Separasjon av to ublandbare væsker, har forskjellige tettheter og ikke danner stabile emulsjoner,kan gjøres ved hjelp av en skilletrakt (fig.44) . Slik kan du separere for eksempel en blanding av benzen og vann. Benzenlag (tetthet = 0,879 g/cm 3 ) ligger over et vannlag, som har høy tetthet ( = 1,0 g/cm 3 ). Ved å åpne skilletraktkranen kan du forsiktig drenere bunnlaget og skille en væske fra en annen.

Fordampning(fig.45) – denne metoden innebærer å fjerne et løsemiddel, for eksempel vann, fra en løsning ved å varme den opp i en fordampende porselensskål. I dette tilfellet fjernes den fordampede væsken, og det oppløste stoffet forblir i fordampningskoppen.

Krystallisering er prosessen med å frigjøre krystaller av et fast stoff når en løsning avkjøles, for eksempel etter at den er fordampet. Det bør huskes at når løsningen sakte avkjøles, dannes det store krystaller. Når den avkjøles raskt (for eksempel ved avkjøling med rennende vann), dannes det små krystaller.

Destillasjon- en metode for å rense et stoff basert på fordampning av en væske ved oppvarming, etterfulgt av kondensering av de resulterende dampene. Rensing av vann fra salter (eller andre stoffer, for eksempel fargestoffer) oppløst i det kalles destillasjon. destillasjon, og selve det rensede vannet destilleres.

Fraksjonert destillasjon(fig.46) brukes til å skille blandinger av væsker med forskjellige kokepunkter. En væske med lavere kokepunkt koker raskere og passerer gjennom brøkkolonne(ellertilbakeløpskondensator). Når denne væsken når toppen av fraksjoneringskolonnen, kommer den innkjøleskap, avkjølt med vann og gjennomsammenskalmottaker(kolbe eller reagensrør).

Fraksjonert destillasjon kan brukes til å separere for eksempel en blanding av etanol og vann. Kokepunkt for etanol 78 0 C, og vann er 100 0 C. Etanol fordamper lettere og er den første som passerer gjennom kjøleskapet til mottakeren.

Sublimering – Metoden brukes til å rense stoffer som ved oppvarming kan omdannes fra fast tilstand til gassform, utenom flytende tilstand. Deretter kondenserer dampene til stoffet som renses, og urenheter som ikke kan sublimeres separeres.

MED metoder for å separere blandinger (både heterogene og homogene) er basert på at stoffene som inngår i blandingen beholder sine individuelle egenskaper. Heterogene blandinger kan variere i sammensetning og fasetilstand, for eksempel: gass + væske; fast + væske; to ikke-blandbare væsker osv. Hovedmetodene for å separere blandinger er presentert i diagrammet nedenfor. La oss vurdere hver metode separat.

Separasjon av heterogene blandinger

Til separasjon av heterogene blandinger, som representerer systemer fast-væske eller fast-gass, er det tre hovedmetoder:

• filtrering,
• settling (dekantering,
• magnetisk separasjon

FILTRERING

en metode basert på ulike løseligheter av stoffer og ulike partikkelstørrelser på blandingskomponenter. Filtrering lar deg skille et fast stoff fra en væske eller gass.

For å filtrere væsker kan du bruke filterpapir, som vanligvis brettes i fire og føres inn i en glasstrakt. Trakten legges i et glass, der den samler seg filtrat- væske som passerer gjennom filteret.

Størrelsen på porene i filterpapiret er slik at det lar vannmolekyler og oppløste molekyler lekke gjennom uhindret. Partikler større enn 0,01 mm holdes tilbake på filteret og er det ikkepasserer gjennom den, og danner dermed et lag med sediment.

Huske! Ved hjelp av filtrering er det umulig å skille ekte løsninger av stoffer, det vil si løsninger der oppløsning skjedde på nivået av molekyler eller ioner.

I tillegg til filterpapir bruker kjemiske laboratorier spesialfiltre med

forskjellige porestørrelser.

Filtrering av gassblandinger er ikke fundamentalt forskjellig fra filtrering av væsker. Den eneste forskjellen er at ved filtrering av gasser fra suspenderte faste partikler (SPM), brukes filtre med spesialdesign (papir, karbon) og pumper for å tvinge gassblandingen gjennom filteret, for eksempel ved å filtrere luft i en bil eller en avtrekkshette over en komfyr.

Kan separeres ved filtrering:

• korn og vann,
• kritt og vann
• sand og vann osv.
• støv og luft (ulike design av støvsugere)

BOSETTING

Metoden er basert på ulik sedimenteringshastighet av faste partikler med ulik vekt (densitet) i væske- eller luftmiljø. Metoden brukes til å separere to eller flere faste uløselige stoffer i vann (eller annet løsemiddel). Blandingen av uløselige stoffer legges i vann og blandes grundig. Etter en tid vil stoffer med en tetthet større enn én sedimentere til bunnen av karet, og stoffer med en tetthet mindre enn én flyter til overflaten. Hvis det er flere stoffer med forskjellig tyngdekraft i blandingen, vil tyngre stoffer legge seg i det nedre laget, og deretter lettere. Slike lag kan også separeres. Tidligere var det slik gullkorn ble isolert fra knust gullholdig bergart. Gullholdig sand ble plassert på en skrånende grøft som en strøm av vann ble sluppet gjennom. Vannstrømmen tok seg opp og førte vekk gråberget, og tunge gullkorn la seg i bunnen av grøften. Ved gassblandinger legger faste partikler seg også på harde overflater, for eksempel setter det seg støv på møbler eller planteblader.

Denne metoden kan også brukes til å separere ikke-blandbare væsker. For å gjøre dette, bruk en skilletrakt.

For å skille for eksempel bensin og vann, plasseres blandingen i en skilletrakt og vente til en klar fasegrense vises. Åpne deretter kranen forsiktig og vann renner inn i glasset.

Blandinger kan separeres ved bunnfelling:

• elvesand og leire,
• tungt krystallinsk bunnfall fra løsningen
• olje og vann
• vegetabilsk olje og vann, etc.

MAGNETISK SEPARASJON

Metoden er basert på de forskjellige magnetiske egenskapene til de faste komponentene i blandingen. Denne metoden brukes når blandingen inneholder ferromagnetiske stoffer, det vil si stoffer med magnetiske egenskaper, som jern.

Alle stoffer, ift magnetfelt, kan grovt sett deles inn i tre store grupper:

1. feromagnetikk: tiltrukket av magnet - Fe, Co, Ni, Gd, Dy
2. paramagneter: svakt tiltrukket - Al, Cr, Ti, V, W, Mo
3. diamagnetiske materialer: magnetisk skrellet - Cu, Ag, Au, Bi, Sn, messing

Magnetisk separasjon kan skille b:

• svovel og jernpulver
• sot og jern osv.

Separasjon av homogene blandinger

Til separasjon av flytende homogene blandinger (ekte løsninger) bruk følgende metoder:

• fordampning (krystallisering),
• destillasjon (destillasjon),
• kromatografi.

FORdampning. KRYSTALLISERING.

Metoden er basert på de forskjellige koketemperaturene til løsningsmidlet og det oppløste stoffet. Brukes til å skille løselige faste stoffer fra løsninger. Fordampning utføres vanligvis som følger: løsningen helles i en porselenskopp og varmes opp, mens løsningen konstant røres. Vannet fordamper gradvis og et fast stoff forblir i bunnen av koppen.

DEFINISJON

Krystallisering- faseovergang av et stoff fra en gassformig (damp), flytende eller fast amorf tilstand til en krystallinsk tilstand.

I dette tilfellet kan det fordampede stoffet (vann eller løsemiddel) samles opp ved kondensering på en kjøligere overflate. Hvis du for eksempel plasserer en kald glassplate over en fordampningsskål, vil det dannes vanndråper på overflaten. Destillasjonsmetoden er basert på samme prinsipp.

DESTILLASJON. DESTILLASJON.

Hvis et stoff, for eksempel sukker, brytes ned ved oppvarming, er vannet ikke fullstendig fordampet - løsningen fordampes, og deretter utfelles sukkerkrystaller fra den mettede løsningen. Noen ganger er det nødvendig å fjerne urenheter fra løsemidler, som salt fra vann. I dette tilfellet må løsningsmidlet fordampes, og deretter må dampen samles opp og kondenseres ved avkjøling. Denne metoden for å separere en homogen blanding kalles destillasjon, eller destillasjon.

I naturen forekommer ikke vann i sin rene form (uten salter). Hav, hav, elv, brønn og kildevann er typer løsninger av salter i vann. Imidlertid trenger folk ofte rent vann som ikke inneholder salter (brukes i bilmotorer; i kjemisk produksjon for å få tak i ulike løsninger og stoffer; ved fotografering). Dette vannet kalles destillert, Det er dette som brukes i laboratoriet for å utføre kjemiske eksperimenter.

Destillasjon kan deles inn i:

• vann og alkohol
• olje (i forskjellige fraksjoner)
• aceton og vann, etc.

KROMATOGRAFI

Metode for å separere og analysere blandinger av stoffer. Basert på forskjellige distribusjonshastigheter av teststoffet mellom to faser - stasjonær og mobil (elueringsmiddel). Den stasjonære fasen er som regel en sorbent (fint pulver, slik som aluminiumoksid eller sinkoksyd eller filterpapir) med en utviklet overflate, og den mobile fasen er en gass- eller væskestrøm. Den mobile fasestrømmen filtreres gjennom et sorbentlag eller beveger seg langs sorbentlaget, for eksempel langs overflaten av filterpapir.

Du kan uavhengig få et kromatogram og se essensen av metoden i praksis. Du må blande flere blekk og påføre en dråpe av den resulterende blandingen på filterpapir. Deretter, nøyaktig i midten av den fargede flekken, begynner vi å helle rent vann dråpe for dråpe. Hver dråpe skal påføres først etter at den forrige er absorbert. Vann spiller rollen som et elueringsmiddel som overfører teststoffet gjennom sorbenten - porøst papir. Stoffene som utgjør blandingen holdes tilbake av papiret på forskjellige måter: noen holdes godt tilbake av det, mens andre absorberes langsommere og fortsetter å spre seg sammen med vannet en stund. Snart vil et ekte fargerikt kromatogram begynne å spre seg over et papirark: en flekk med én farge i midten, omgitt av flerfargede konsentriske ringer.

Tynnsjiktskromatografi har blitt spesielt utbredt i organisk analyse. Fordelen med tynnsjiktskromatografi er at du kan bruke den enkleste og svært sensitive deteksjonsmetoden - visuell inspeksjon. Flekker som er usynlige for øyet kan avsløres ved hjelp av forskjellige reagenser, samt ved bruk av ultrafiolett lys eller autoradiografi.

I analysen av organisk og uorganiske stoffer papirkromatografi brukes. Tallrike metoder er utviklet for separasjon av komplekse blandinger av ioner, for eksempel blandinger av sjeldne jordartsmetaller, uran fisjonsprodukter, platinagruppeelementer

METODER FOR Å SEPARERE BLANDNINGER BRUKT I INDUSTRIEN.

Metoder for å separere blandinger brukt i industrien skiller seg lite fra laboratoriemetodene beskrevet ovenfor.

Rektifisering (destillasjon) brukes oftest for å separere olje. Denne prosessen er beskrevet mer detaljert i emnet "Oljeraffinering".

De vanligste metodene for rensing og separering av stoffer i industrien er sedimentering, filtrering, sorpsjon og ekstraksjon. Filtrerings- og sedimenteringsmetodene utføres på samme måte som laboratoriemetoden, med den forskjellen at det benyttes bunnfellingstanker og storvolumsfiltre. Oftest brukes disse metodene til å rengjøre Avløpsvann. La oss derfor vurdere flere metoder utdrag Og sorpsjon.

Begrepet "ekstraksjon" kan brukes på forskjellige faselikevekter (væske-væske, gass-væske, væske-faststoff, etc.), men oftere brukes det på væske-væske-systemer, så følgende definisjon kan oftest bli funnet :

DEFINISJON

Utdrag i er en metode for separasjon, rensing og isolering av stoffer basert på prosessen med å fordele et stoff mellom to ublandbare løsningsmidler.

Et av de ublandbare løsningsmidlene er vanligvis vann, det andre er et organisk løsningsmiddel, men dette er ikke nødvendig. Ekstraksjonsmetoden er allsidig, den er egnet for å isolere nesten alle grunnstoffer i forskjellige konsentrasjoner. Ekstraksjon lar deg skille komplekse flerkomponentblandinger, ofte mer effektivt og raskt enn andre metoder. Å utføre ekstraksjonsseparasjon eller -separasjon krever ikke komplisert eller kostbart utstyr. Prosessen kan automatiseres og om nødvendig fjernstyres.

DEFINISJON

Sorpsjon- metode for isolering og rensing av stoffer basert på absorpsjon solid kropp(adsorpsjon) eller flytende sorbent (absorpsjon) av ulike stoffer (sorbater) fra gass eller væskeblandinger.

Oftest i industrien brukes absorpsjonsmetoder for å rense gass-luftutslipp fra støv eller røykpartikler, samt giftige gassformige stoffer. Ved absorpsjon av gassformige stoffer kan det oppstå en strømning mellom sorbenten og det oppløste stoffet. kjemisk reaksjon. For eksempel ved absorpsjon av ammoniakkgassNH 3løsning salpetersyre HNO 3 danner ammoniumnitrat NH 4 NO 3(ammoniumnitrat), som kan brukes som en svært effektiv nitrogengjødsel.

I. Nytt materiale

Under forberedelsen av leksjonen ble følgende materialer brukt av forfatteren: N.K. Cheremisina,

kjemilærer på ungdomsskolen nr. 43

(Kaliningrad),

Vi lever blant kjemikalier. Vi inhalerer luft, og dette er en blanding av gasser ( nitrogen, oksygen og andre), puster ut karbondioksid. La oss vaske oss vann– Dette er et annet stoff, det vanligste på jorden. Vi drikker melk- blanding vann med små dråper melk fett, og ikke bare: det er også melkeprotein her kasein, mineral salt, vitaminer og til og med sukker, men ikke den typen de drikker te med, men en spesiell, melk - laktose. Vi spiser epler, som består av en hel rekke kjemikalier – her og sukker, Og Eplesyre, Og vitaminer... Når tyggede eplebiter kommer inn i magen, begynner menneskelig fordøyelsessaft å virke på dem, noe som bidrar til å absorbere alt det velsmakende og nyttig materiale ikke bare epler, men all annen mat. Vi lever ikke bare blant kjemikalier, men vi er selv laget av dem. Hver person - hans hud, muskler, blod, tenner, bein, hår er bygget av kjemikalier, som et hus av murstein. Nitrogen, oksygen, sukker, vitaminer er stoffer av naturlig, naturlig opprinnelse. Glass, gummi, stål er også et stoff, mer presist, materialer(blandinger av stoffer). Både glass og gummi er av kunstig opprinnelse; de ​​fantes ikke i naturen. Helt rene stoffer finnes ikke i naturen eller finnes svært sjelden.

Hvordan skiller rene stoffer seg fra blandinger av stoffer?

Et individuelt rent stoff har et visst sett med karakteristiske egenskaper (konstante fysiske egenskaper). Bare rent destillert vann har smeltepunkt = 0 °C, kokepunkt = 100 °C, og har ingen smak. Sjøvann fryser ved lavere temperatur og koker ved høyere temperatur; smaken er bitter og salt. Svartehavsvann fryser ved lavere temperaturer og koker ved høyere temperaturer. høy temperatur enn vannet i Østersjøen. Hvorfor? Faktum er at sjøvann inneholder andre stoffer, for eksempel oppløste salter, dvs. det er en blanding av forskjellige stoffer, hvis sammensetning varierer mye, men egenskapene til blandingen er ikke konstante. Definisjonen av begrepet "blanding" ble gitt på 1600-tallet. Engelsk vitenskapsmann Robert Boyle : "En blanding er et integrert system som består av heterogene komponenter."

Sammenlignende egenskaper for blandingen og ren substans

Tegn på sammenligning	Ren substans	Blanding
Sammensatt	Konstant	Fikle
Stoffer	Samme	Diverse
Fysiske egenskaper	Fast	Fikle
Energiforandring under dannelse	Skjer	Skjer ikke
Atskillelse	Gjennom kjemiske reaksjoner	Med fysiske metoder

Blandingene skiller seg fra hverandre i utseende.

Klassifiseringen av blandinger er vist i tabellen:

La oss gi eksempler på suspensjoner (elvesand + vann), emulsjoner (vegetabilsk olje + vann) og løsninger (luft i en kolbe, bordsalt + vann, småpenger: aluminium + kobber eller nikkel + kobber).

I suspensjoner er partikler av et fast stoff synlige, i emulsjoner - væskedråper, slike blandinger kalles heterogene (heterogene), og i løsninger kan komponentene ikke skilles, de er homogene (homogene) blandinger.

Metoder for å separere blandinger

I naturen finnes stoffer i form av blandinger. For laboratorieforskning, industriell produksjon, og for behovene til farmakologi og medisin, trengs rene stoffer.

Ulike metoder for å separere blandinger brukes for å rense stoffer.

Disse metodene er basert på forskjeller i fysiske egenskaper komponenter i blandingen.

La oss vurdere måteratskillelseheterogen Og homogen blandinger .

Eksempel på blanding	Separasjonsmetode
Suspensjon - en blanding av elvesand og vann	Beslutningspåvirkning Atskillelse forsvare basert på ulike tettheter av stoffer. Tyngre sand legger seg til bunnen. Du kan også skille emulsjonen: skille oljen eller vegetabilsk olje fra vannet. I laboratoriet kan dette gjøres ved hjelp av en skilletrakt. Petroleum eller vegetabilsk olje danner det øverste, lettere laget.Som et resultat av setningen faller dugg ut av tåken, sot legger seg ut av røyken og fløte legger seg i melken. Separasjon av en blanding av vann og vegetabilsk olje ved å sette seg
En blanding av sand og bordsalt i vann	Filtrering Hva er grunnlaget for separasjon av heterogene blandinger ved hjelp av filtrering?Om ulik løselighet av stoffer i vann og på ulike partikkelstørrelser. Gjennom Bare partikler av stoffer som kan sammenlignes med dem passerer gjennom porene i filteret, mens større partikler holdes tilbake på filteret. Slik kan du skille en heterogen blanding av bordsalt og elvesand.Ulike porøse stoffer kan brukes som filtre: bomullsull, kull, bakt leire, presset glass og andre. Filtreringsmetoden er grunnlaget for arbeidet husholdningsapparater, for eksempel støvsugere. Det brukes av kirurger - gasbind; borere og heisarbeidere - åndedrettsmasker. Ved å bruke en tesil for å filtrere teblader, klarte Ostap Bender, helten i arbeidet til Ilf og Petrov, å ta en av stolene fra Ellochka the Ogress ("Tolv stoler").
Blanding av jern og svovelpulver	Handling med magnet eller vann Jernpulver ble tiltrukket av en magnet, men svovelpulver ble det ikke.. Ikke-fuktbart svovelpulver fløt til overflaten av vannet, og tungt fuktbart jernpulver la seg til bunnen. Skille en blanding av svovel og jern ved hjelp av en magnet og vann
En løsning av salt i vann er en homogen blanding	Fordampning eller krystallisering Vannet fordamper og etterlater saltkrystaller i porselenskoppen. Når vann fordampes fra innsjøene Elton og Baskunchak, oppnås bordsalt. Denne separasjonsmetoden er basert på forskjellen i kokepunkt for løsningsmiddelet og det oppløste stoffet.Hvis et stoff, for eksempel sukker, spaltes ved oppvarming, så fordampes ikke vannet fullstendig - løsningen fordampes, og deretter utfelles sukkerkrystaller fra den mettede løsningen Noen ganger er det nødvendig å fjerne urenheter fra løsningsmidler med lavere temperaturkoking, for eksempel vann fra salt. I dette tilfellet må dampene til stoffet samles opp og deretter kondenseres ved avkjøling. Denne metoden for å separere en homogen blanding kalles destillasjon eller destillasjon. I spesielle enheter -destillere produserer destillert vann , hvilkenbrukes til behovene til farmakologi, laboratorier, bilkjølesystemer . Hjemme kan du konstruere en slik destilleri: Hvis du skiller en blanding av alkohol og vann, vil alkoholen med kokepunkt = 78 °C destilleres av først (samles i et mottaksreagensglass), og vann blir værende i reagensglasset. Destillasjon brukes til å produsere bensin, parafin og gassolje fra olje. Separasjon av homogene blandinger

En spesiell metode for å skille komponenter, basert på deres forskjellige absorpsjon av et bestemt stoff, er kromatografi.

Du kan prøve følgende eksperiment hjemme. Heng en stripe med filterpapir over en beholder med rødt blekk, og dypp bare enden av stripen inn i den. Løsningen absorberes av papiret og stiger langs det. Men malingsstigningsgrensen henger bak vannstigningsgrensen. Slik skilles to stoffer: vann og fargestoffet i blekket.

Ved hjelp av kromatografi var den russiske botanikeren M. S. Tsvet den første som isolerte klorofyll fra de grønne delene av planter. I industri og laboratorier brukes stivelse, kull, kalkstein og aluminiumoksid i stedet for filterpapir til kromatografi. Er det alltid nødvendig med stoffer med samme rensegrad?

For ulike formål kreves stoffer med ulik grad av rensing. Kokevann bør stå tilstrekkelig til å fjerne urenheter og klor som brukes til å desinfisere det. Drikkevann må først kokes. Og i kjemiske laboratorier for å tilberede løsninger og utføre eksperimenter, i medisin, er det nødvendig med destillert vann, renset så mye som mulig fra stoffer oppløst i det. Spesielt rene stoffer, hvor innholdet av urenheter ikke overstiger en milliondel av en prosent, brukes i elektronikk, halvleder, atomteknologi og annen presisjonsindustri.

Les L. Martynovs dikt "Destillert vann":

Vann
Foretrukket
Å helle!
Hun
Skinner
Så rent
Uansett hva du skal drikke deg full,
Ingen vask.
Og dette var ikke uten grunn.
Hun bommet
Willows, tala
Og bitterheten av blomstrende vinstokker,
Hun hadde ikke nok tang
Og fisk, fet fra øyenstikkere.
Hun savnet å være bølget
Hun savnet å flyte overalt.
Hun hadde ikke nok liv
Ren -
Destillert vann!

Bruker destillert vann

II. Oppgaver for konsolidering

1) Arbeid med simulatorer nr. 1-4(nødvendiglast ned simulatoren, den åpnes i nettleseren Internet Explorer)