Hvordan ser naturlig svovel ut? Svovel - kjemiske og fysiske egenskaper. Svovels biologiske rolle

naturlig svovelkrystall

Innfødt svovel(Svovel) er vakre lysegule, sitrongule, dypgule krystaller som vil dekorere enhver mineralsamling med sin solfylte farge. Det er aggregater med en brunaktig farge; denne fargen er gitt av en blanding av organisk materiale. Svovelkrystaller kan være en brøkdel av en millimeter store, men kan nå ganske store størrelser- opptil titalls centimeter.

sitrongule svovelkrystaller

Fysiske egenskaper. Svovelkrystaller har et monoklinisk eller ortorombisk mønster syngoni, utseendet til krystallene er en kombinasjon av en kube og en rombe. Krystallene har glass skinne. Hardhet av dette mineralet er lite - 1-2 enheter på tipunkts Mohs-skalaen. Tetthet svovelkrystaller er 2,05 - 2,08 gram per kubikkcentimeter. Krystaller er skjøre og blir lett ødelagt ved støt.

Svovelkrystaller har lav elektrisk ledningsevne og kan brukes som en elektrisk isolator. Dette mineralet leder varmen dårlig og er en utmerket varmeisolator.

Naturlig svovel kan inneholde, selen, astatin Og tellur i form av en isomorf urenhet. Når det gnis, blir dette mineralet ladet med statisk elektrisitet og kan tiltrekke seg lette gjenstander, for eksempel små papirbiter.

Svovel kan smeltes ved å varme det opp til en temperatur på 115,2 grader Celsius; når det utsettes for høye temperaturer, oksiderer og brenner dette mineralet aktivt. Samtidig skiller det seg ut svovelsyreanhydrid SO3- gass med en kvelende lukt.

Alkymister brukte innfødt svovel i sine eksperimenter, og denne aktiviteten blant befolkningen i europeiske land på den tiden tilsvarte hekseri. I middelalderen og renessansen organiserte inkvisisjonen en ekte jakt på hekser og magikere. Derfor ble lukten av brennende svovel assosiert med onde ånder og djevelen.

Svoveløyene, vulkanen Dallol, Etiopia

Svovel dannet under forvitring av sulfidmetallavsetninger.

I nærheten av noen døende (eller avkjølte) vulkaner kommer løsninger mettet med metallsulfidioner til jordoverflaten. Under nedbøren deres dannes det også naturlig svovel ( vulkansk).

Dette mineralet kan også dannes under dekomponering av visse salter. Dermed dannes naturlig svovel under oksidasjon og nedbrytning av mineralet gips(CaS04 2H20). Slike forekomster finnes på den sørlige og nordlige kysten av Italia.

Svovelavsetninger utvikles aktivt både i Russland (Volga-regionen) og i utlandet i USA (Texas og Louisiana). Det brukes til å produsere svovelsyre.

Det er forekomster av vulkansk svovel i Japan og Etiopia. Men i disse landene utføres ikke utvinningen av dette mineralet.

Vulkaniske svovelforekomster okkuperer store områder, mens gule, oransje, røde lag og bekker danner vakre fantastiske landskap.

Et vulkanutbrudd på Io, en måne til Saturn (bilde fra romfartøyet Voyager). Planetens overflate er dekket med et svovellag.

Svovel er et vanlig mineral både på jorden og på andre planeter. For eksempel satellitten til Saturn Og ca er en liten planet (sammenlignbar i volum med Månen), med en smeltet kjerne. Vulkaner bryter ofte ut på Io, og når de avkjøles, frigjøres mye elementært (native) svovel. Dette mineralet får planetens overflate til å se ut som eggeplomme.

Bergarter som utgjør skorpen Venus- for det meste grå basalter. Men det er mange områder på denne planeten hvor vulkaner er aktive. I følge romfartøysskanning av denne planeten er overflaten i disse områdene også dekket med et lag med naturlig svovel.

Utvinning av naturlig svovel. USA, Texas.

Krystallene til dette knallgule mineralet er veldig vakre, men samlere bør huske at de er skjøre og utsatt for høye temperaturer.

Svovel er en av de mest viktige mikroelementer for mennesker, er ansvarlig for det gode utseendet til negleplater, tråder og hud. Dette elementet er tilstede i medisinske og kosmetiske preparater; et riktig formulert kosthold vil bidra til å unngå mangel.

Svovel er et viktig element for menneskekroppen

Hva er svovel

Svovel er et essensielt element i alle proteinforbindelser i menneskekroppen; det er involvert i prosessene med metabolisme og regenerering; dets fordeler og innvirkning på helsen er vanskelig å overvurdere.

Hva trengs svovel til:

• opprettelse av celler, brusk og bein, kollagensyntese;
• ansvarlig for utseendet på negler og tråder, sunn hudfarge, forhindrer utseendet av rynker;
• ørevoks beskytter hørselsorganene mot infeksjoner, renser dem for støv og smuss;
• elementet er en del av aminosyrer, noen hormoner, enzymer, og er nødvendig for god blodpropp;
• Opprettholder oksygenbalanse og sukkernivåer.

Gjennom huden trenger svovel inn i dypere lag, brytes ned til sulfater og sulfitter, kommer inn i blodet og sprer seg gjennom huden. Indre organer, men det er også nødvendig å ta det internt. Stoffet skilles ut fra kroppen gjennom nyrene.

Nyttige egenskaper til svovel

Svovel brukes til medisinske og kosmetiske formål. Hovedoppgaven til svovel er anti-allergene og immunmodulerende effekter, som forbedrer ytelsen nervesystemet, renser kroppen for giftige elementer og giftstoffer.

Effekter av svovel på kroppen:

• beskytter mot patogener;
• opprettholder det nødvendige nivået av galle, noe som fremmer bedre absorpsjon av mat;
• beskytter cellene mot negativ påvirkning stråling og andre skadelige eksterne faktorer;
• stopper utviklingen av leddpatologier;
• forhindrer utvikling av anemi, sikrer normal oksygentilførsel til vev.

Svovel interagerer med vitamin B, H, liponsyre, gir energi til hjerneceller og fremmer bedre absorpsjon av glukose i muskler.

Svovel opprettholder normale gallenivåer i kroppen

Hvor brukes den?

Apotek svovel brukes til behandling ulike sykdommer, medisiner basert på dette mikroelementet kan de raskt eliminere manifestasjonen av artikulære og dermatologiske patologier.

Hva hjelper svovel med:

• allergier og dermatologiske sykdommer;
• bronkitt astma;
• leddgikt, skoliose, bursitt, slitasjegikt, myositt, forstuinger;
• kramper;
• som et anti-inflammatorisk og smertestillende middel;
• for å styrke immunforsvaret, rask utvinning etter langvarige sykdommer;
• å redusere kroppens behov for insulin ved diabetes mellitus.

I kosmetologi brukes produkter med svovel for å forhindre tidlig aldring, forbedre hudens utseende, gi styrke og glans til håret og styrke negleplatene.

Svovel brukes i kosmetikk

For eksterne medisinske preparater brukes utfelt (renset, brennbart) svovel; det er en del av svovelsalve, som er foreskrevet for behandling av skabb, seboré og psoriasis. I kombinasjon med lanolin, vaselin og stearinsyre har mikroelementet en anthelmintisk, eksfolierende og antiinflammatorisk effekt - slike legemidler er foreskrevet for å eliminere rosacea og hodebunnslesjoner.

Renset svovel i form av tabletter brukes til behandling av enterobiasis, forstoppelse og som et eksternt middel for behandling av dermatologiske patologier. I form av et gult pulver brukes produktet i folkemedisin og tradisjonell medisin; det kan brukes internt og til fremstilling av medisiner.

Homeopatisk svovel har en svak terapeutisk effekt, det produseres i form av granulat, du må ta stoffet lang tid under tilsyn av en spesialist.

Svovel er nyttig ikke bare for mennesker, men også for dyr - fôrproduktet er inkludert i vitaminer for dyr. Dette mikroelementet brukes også til å berike gjødsel i jordbruk, i produksjon av stål og gummi, eksplosiver, pyroteknikk.

Hvilke matvarer inneholder svovel?

Dagsbehov i svovel – 0,5–1,2 g, med balansert meny Hvis det er en tilstrekkelig mengde proteinprodukter i kosten, kan den nødvendige mengden fås daglig fra mat. Det meste av det finnes i produkter av animalsk opprinnelse; i små mengder kan det finnes i plantemat.

Matbord med høyt svovelinnhold

Produkt	Svovelinnhold (mg)
Kanin, kylling, kalkunkjøtt	180–240
Gjedde, abbor, sardin, rosa laks, flyndre	190–210
Soyabønner	240–250
Grønne erter	180–190
Rå hasselnøtter, mandler	170–190
Kyllingegg	170–180
Vaktelegg	120–130
Kondensert melk	70–75
Perlebygg, hvete, havregryn	70–100
Løk	60–70
Ris, semulegryn	60–70
Melk	30–35
Kål, poteter	30–40
Tomater, auberginer	12–15
Bringebær, jordbær, stikkelsbær	12–18
Melon, sitrusfrukter	10–12

En økt mengde svovel opp til 3 g per dag er nødvendig under overdreven fysisk og mental stress, ungdom i perioder med intensiv vekst og idrettsutøvere.

Instruksjoner for bruk av svovel

Før du bruker svovelholdige legemidler, bør du definitivt konsultere en spesialist. Bare en lege kan velge den optimale og sikre dosen av stoffet.

Svovelholdig salve

Svovelsalve skal påføres 1–3 ganger om dagen på tørr, renset hud, behandlingens varighet er 5–10 dager.

Svovelpulver for innvendig bruk

Renset svovel i pulverform hjelper med enterobiasis, fedme, problemer med hematopoiesis; det utfelte produktet kan også brukes, men det provoserer ofte utviklingen av flatulens.

Medisinsk svovel bør tas med mat

Svovel absorberes best når det kombineres med jern og fluor. Barium, bly, selen, molybden reduserer prosentandelen av mikroelementabsorpsjon.

Du kan kjøpe vitamintilskudd på apoteket kosttilskudd basert på gjær og svovel - Evisent, AMT, Bioterra, de inneholder alle nødvendige elementer for å forbedre tilstanden til hår, negler, forynge ansiktshud og opprettholde helse.

Indikasjoner for bruk:

• manifestasjoner av mangel på B-vitaminer;
• restitusjonsperiode etter operasjon og langvarig sykdom;
• utmattelse av kroppen, lidenskap for strenge dietter;
• patologier av endokrin natur - diabetes, skjoldbrusk dysfunksjon, fedme, hormonell ubalanse;
• sykdommer i fordøyelsessystemet, forringelse av blodpropp;
• nervøs, fysisk, mental tretthet;
• for forebygging av kardiovaskulære sykdommer;
• dermatologiske sykdommer - akne, akne, furunkulose.

Ølgjær med svovel forbedrer hud, hår og negler

Tabletter bør tas i 6-15 stykker. daglig i 3 doser i 2-3 måneder, deretter må du ta en pause i seks måneder.

Svovelbaserte preparater er kontraindisert under graviditet og amming, de brukes ikke til å behandle barn under tre år.

I den innledende fasen av bruk av svovelbaserte preparater kan det oppstå utslett, huden begynner å flasse av alvorlig, noen ganger observeres en avføringseffekt - dette er ikke bivirkninger, en slik reaksjon er provosert av de sterke antiseptiske og anti-inflammatoriske egenskapene av sporstoffet trekkes alle patogene mikroorganismer ut gjennom huden.

Et naturlig alternativ til tyggegummi, den består utelukkende av lerkharpiksholdige forbindelser og har en antimikrobiell effekt. Tygge svovel returnerer den naturlige fargen på tannemaljen, forhindrer utvikling av karies, periodontal sykdom, periodontitt, inflammatoriske prosesser i munnhulen, hjelper til med å takle tannpine og er uunnværlig for stomatitt og sår hals. Eksperter anbefaler å tygge svovel to ganger om dagen i 30 minutter.

Tyggegummi av lerk bidrar til å slutte å røyke og unngå overspising.

Tygge svovel bidrar til å bli kvitt orale sykdommer

Svovel i folkemedisin

Svovel hjelper med å bli kvitt kolikk og forhindre brokk hos barn - pulveret på tuppen av en kniv bør tilsettes melk eller annen mat. Du bør først konsultere en kirurg eller.

1. Renset svovelpulver tas 1 g tre ganger daglig for dermatologiske problemer. For å behandle diatese hos barn, kan du tilberede en salve fra en lik mengde svovel og fet rømme, smøre de berørte områdene 1-2 ganger om dagen etter vannprosedyrer. Blandingen kan brukes selv for nyfødte etter forutgående konsultasjon med en barnelege.
2. En oppskrift på en universell mos for å eliminere inflammatoriske prosesser i ansiktet - kombiner 50 ml borsyre med etyl alkohol, tilsett 7 g medisinsk svovel, 1 tablett acetylsalisylsyre. Rist, hell i en mørk glassbeholder, oppbevar i kjøleskapet, tørk av de betente områdene morgen og kveld.

Rømme og svovel er bra for behandling av hudsykdommer hos barn

Hva er farene ved mangel på eller overskudd av svovel?

Overskudd og mangel på svovel er sjelden observert i kroppen. Folk som spiser lite protein lider av mangel på mikroelementer; et overskudd kan indikere en metabolsk forstyrrelse.

Med mangel på svovel utvikler hypertensjon og takykardi, huden blir tørr og begynner å flasse, håret mister glansen, neglene flasses og leverfunksjonen forverres. Mangelen på et element er indikert med hyppige allergiske reaksjoner, økte sukkernivåer, ledd- og muskelsmerter, forstoppelse.

Tegn på overflødig svovel:

• huden blir fet, kviser og kløe vises;
• fotofobi, økt tåredannelse, hyppig konjunktivitt, følelse av tilstedeværelsen av et fremmedlegeme i øynene;
• økt tretthet, migrene;
• tap av appetitt, kvalme, forstyrrelser i fordøyelsessystemet;
• bronkitt med tegn på astma;
• reduksjon i hemoglobinnivå.

Når det er et overskudd av svovel, dukker det opp akne og huden blir fet.

Svovelakkumulering skjer ikke ved overdreven inntak av matvarer som er rike på dette sporstoffet. Forgiftning er bare mulig med langvarig kontakt med svoveldioksid, hydrogensulfid.

Overflødig svovel kan føre til utvikling av alvorlige mentale patologier, anfall, alvorlig forgiftning tap av bevissthet er mulig.

Svovel er et essensielt sporstoff for skjønnhet og god helse. Du kan få det med mat, og ved alvorlige sykdommer kjøpe svovelpulver, salver eller tabletter basert på det på apoteket. Mangel og overskudd av elementet manifesterer seg i form av forskjellige patologier.

Svovel er et viktig element i moderne industri.

Hva er svovel og hvordan ser det ut?

Svovel er et kjemisk grunnstoff, nummer 16 i D.I. Mendeleevs tabell og betegnet med bokstaven S (etter den første bokstaven i det latinske navnet Svovel).

Den molare massen av svovel er 32,065 g/mol, atommasse- 32.066 a. e.m. Dette stoffet kan enten være knallgult eller brun.

Det er pulverisert (malt) og flytende svovel.

Kjennetegn på svovel

Svovel er et stoff med variabel oksidasjonstilstand. Det er seks valenselektroner i den ytre elektronorbitalen til svovel; to til mangler for å fylle den, så i forbindelser med metaller og hydrogen viser den en valens på -2.

Ved interaksjon med oksygen og halogener, dvs. med elementer med høyere elektronegativitet, kan svovel vise positiv valens, for eksempel +4 og +6.

Fysiske egenskaper

Som et enkelt stoff danner svovel flere allotropiske modifikasjoner:

1. Rombisk er det vi pleide å kalle vanlig svovel. Den er stabil under normale forhold og finnes oftest nær aktive eller utdødde vulkaner.
2. Plast - representerer lukkede eller åpne kjeder av sammenkoblet svovel, vanligvis oppnådd ved å brenne det. Den har den største molekylvekten blant alle svovelvarianter.
3. Monoklin (S8) er en svovelforbindelse, som i molekylær form er en åttekant med svovelatomer i hjørnene. Det ser ut som mange nålelignende sylindre. Ved romtemperatur blir den raskt rombisk.

Den omtrentlige molare massen til ett molekyl monoklint svovel er 256 g/mol. I Russland kommer svovel hovedsakelig i bare to kommersielle typer: granulær og klump.

Svovel er et smeltbart stoff, smeltepunktet er omtrent 120 grader. Uløselig i vann og blir ikke våt ved kontakt med det.

Har ikke elektrolytiske egenskaper og varmeledningsevne. Svoveltettheten er 2,070 g/cm³.

Kjemiske egenskaper

I forbindelser med hydrogen danner den svovelsyre (kjemisk formel H2SO4) med oksidasjonstilstanden svovel +6 og svovelsyrling (H2SO3) med oksidasjonstilstanden +4, som gir henholdsvis sulfater og sulfitter.

Under normale forhold reagerer de med aktive metaller og kvikksølv, og danner sulfider:

Danner også sulfider når de varmes opp med de fleste inaktive metaller bortsett fra platina og gull:

Fe + S (t) = Fe2S3

Viser restaurerende egenskaper reagerer med oksygen ved oppvarming for å danne et surt oksid:

I reaksjoner med hydrogen danner det svoveldioksid, et flyktig, fargeløst stoff med en ubehagelig lukt av råtne egg:

Bruksområder

I lave konsentrasjoner fremmer det dannelsen av nye epidermale celler, og det er derfor det ofte brukes til å behandle betennelse. I tillegg har svovel en avføringseffekt, og når det tas oralt har det en slimløsende effekt.

På grunn av dets brennbarhet og brennbare egenskaper, brenner svovel godt. For eksempel er det enkleste stedet å få svovel å åpne en full fyrstikkeske - svovel er en del av fyrstikkhodet.

Når det gnis, berører hodet en ru overflate (som sandpapir), og fyrstikken antennes lett.

Svovelsyre (H2SO4) er et viktig produkt fra den kjemiske industrien; den brukes som elektrolytt i blybatterier og brukes til å produsere saltsyre, salpetersyre, borsyre og andre syrer.

Svovelsyre er et nødvendig sulfoneringsmiddel ved fremstilling av mange medisinske stoffer og maling.

Hydrogensulfid (H2S) brukes til å skille rent svovel, sulfitter og svovelsyre fra løsninger.

Svoveloksider (SO2 og SO3) brukes i produksjon av svovel og salpetersyrer, og brukes også i husholdningskjemikalier: de er en del av blekemidler og desinfeksjonsmidler.

Finne svovel i naturen

Oftest funnet i naturen er naturlig svovel (S), men dets forbindelser med andre elementer finnes også: FeS2 (jern(II)sulfat, pyritt), ZnS (sinksulfat, sinkblanding), CaSO4*2H2O (gips), PbS (blysulfat, blyglans) og andre.

Svovels biologiske rolle

Svovel finnes i levende organismer, spesielt i proteinene til negler, hår og hover. Den totale massen av svovel i menneskekroppen er omtrent 130 gram. Dette stoffet finnes også i noen vitaminer og hormoner.

Svovel har unike kjemiske og fysiske egenskaper, noe som gjør det til en viktig komponent i industrien og uunnværlig i produksjonen av medisiner.

Rent gult svovel

Et mineral fra klassen av innfødte elementer. Svovel er et eksempel på en veldefinert enantiomorf polymorfisme. I naturen danner den 2 polymorfe modifikasjoner: a-ortorombisk svovel og b-monoklinisk svovel. Ved atmosfærisk trykk og en temperatur på 95,6°C omdannes a-svovel til b-svovel. Svovel er avgjørende for vekst av planter og dyr; det er en del av levende organismer og deres nedbrytningsprodukter; det er mye av det, for eksempel i egg, kål, pepperrot, hvitløk, sennep, løk, hår, ull osv. . Det finnes også i kull og olje.

Se også:

STRUKTUR

Native svovel er vanligvis representert av a-svovel, som krystalliserer i det rombiske systemet, rombisk-bipyramidal type symmetri. Krystallinsk svovel har to modifikasjoner; en av dem, ortorombisk, oppnås fra en løsning av svovel i karbondisulfid (CS 2) ved å fordampe løsningsmidlet ved romtemperatur. I dette tilfellet dannes det diamantformede gjennomskinnelige krystaller med lys gul farge, lett løselige i CS 2. Denne modifikasjonen er stabil opp til 96°C, eller mer høy temperatur monoklinisk form er stabil. Med den naturlige avkjølingen av smeltet svovel i sylindriske digler vokser store krystaller av den ortorhombiske modifikasjonen med en forvrengt form (oktaedre med hjørner eller ansikter delvis "avskåret"). Dette materialet kalles klumpsvovel i industrien. Den monokliniske modifikasjonen av svovel er lange gjennomsiktige mørkegule nåleformede krystaller, også løselige i CS 2. Når monoklinisk svovel avkjøles til under 96°C, dannes et mer stabilt gult ortorombisk svovel.

EGENSKAPER

Innfødt svovel er gul i fargen, i nærvær av urenheter er den gulbrun, oransje, brun til svart; inneholder inneslutninger av bitumen, karbonater, sulfater og leire. Krystaller av rent svovel er gjennomsiktige eller gjennomskinnelige, faste masser er gjennomskinnelige i kantene. Glansen er harpiksaktig til fettete. Hardhet 1-2, ingen spaltning, konkoidalt brudd. Tetthet 2,05 -2,08 g/cm 3, skjør. Lettløselig i Canada balsam, terpentin og parafin. Uløselig i HCl og H 2 SO 4. HNO 3 og aqua regia oksiderer svovel og gjør det om til H 2 SO 4. Svovel skiller seg betydelig fra oksygen i sin evne til å danne stabile kjeder og sykluser av atomer.
De mest stabile er sykliske S8-molekyler, som har form av en krone, og danner ortorombisk og monoklinisk svovel. Dette er krystallinsk svovel - et sprøtt gult stoff. I tillegg er molekyler med lukkede (S 4, S 6) kjeder og åpne kjeder mulig. Denne sammensetningen har plastsvovel, et brunt stoff, som oppnås ved skarp avkjøling av smeltet svovel (plastsvovel blir sprø etter noen timer, får en gul farge og blir gradvis til rombisk). Formelen for svovel skrives oftest ganske enkelt S, siden den, selv om den har en molekylær struktur, er en blanding av enkle stoffer med forskjellige molekyler.
Smeltingen av svovel er ledsaget av en merkbar økning i volum (ca. 15%). Smeltet svovel er en gul, lett bevegelig væske, som over 160 °C blir til en veldig tyktflytende mørkebrun masse. Svovelsmelten får den høyeste viskositeten ved en temperatur på 190 °C; en ytterligere økning i temperatur er ledsaget av en reduksjon i viskositet og over 300 °C blir smeltet svovel igjen mobilt. Dette er fordi når svovel varmes opp, polymeriserer det gradvis, og øker lengden på kjeden når temperaturen øker. Når svovel varmes opp over 190 °C, begynner polymerenhetene å kollapse.
Svovel kan tjene som det enkleste eksemplet på en elektret. Når det gnis, får svovel en sterk negativ ladning.

MORFOLOGI

Danner avkortede-bipyramidale, sjeldnere bipyramidale, pinacoidale eller tykke prismatiske krystaller, samt tette kryptokrystallinske, sammenflytende, granulære og sjeldnere finfibrøse aggregater. Hovedformene i krystaller: dipyramider (111) og (113), prismer (011) og (101), pinacoid (001). Også sammenvekster og druser av krystaller, skjelettkrystaller, pseudostalaktitter, pulver- og jordmasser, avleiringer og lim. Krystaller er preget av flere parallelle sammenvekster.

OPPRINNELSE

Svovel dannes under vulkanutbrudd, under forvitring av sulfider, under dekomponering av gipsholdige sedimentære lag, og også i forbindelse med bakterieaktiviteten. Hovedtypene av innfødte svovelavsetninger er vulkanogene og eksogene (kjemogene-sedimentære). Eksogene avleiringer dominerer; de er assosiert med gipsanhydritter, som under påvirkning av hydrokarbon- og hydrogensulfidutslipp reduseres og erstattes av svovelkalsittmalmer. Alle større forekomster har slik infiltrasjonsmetasomatisk genese. Native svovel dannes ofte (bortsett fra store ansamlinger) som et resultat av oksidasjon av H 2 S. De geokjemiske prosessene for dannelsen aktiveres betydelig av mikroorganismer (sulfatreduserende og tionbakterier). Tilknyttede mineraler er kalsitt, aragonitt, gips, anhydritt, celestitt og noen ganger bitumen. Blant de vulkanogene forekomstene av naturlig svovel er de viktigste hydrotermisk-metasomatiske (for eksempel i Japan), dannet av svovelholdige kvartsitter og opalitter, og vulkansk-sedimentært svovelholdig silt av kratersjøer. Det dannes også under fumaroleaktivitet. Dannet under forholdene på jordens overflate, er naturlig svovel fortsatt ikke veldig stabil og, gradvis oksiderende, gir opphav til sulfater, kap. som gips.
Brukes i produksjon av svovelsyre (ca. 50 % av den ekstraherte mengden). I 1890 foreslo Hermann Frasch å smelte svovel under jorden og trekke det ut til overflaten gjennom brønner, og for tiden utvikles svovelavsetninger hovedsakelig ved å smelte innfødt svovel fra underjordiske lag direkte på stedet. Svovel finnes også i store mengder i naturgass (i form av hydrogensulfid og svoveldioksid); under gassproduksjon avsettes det på rørveggene, noe som gjør dem ubrukelige, slik at det gjenvinnes fra gassen så raskt som mulig. etter produksjon.

APPLIKASJON

Omtrent halvparten av svovelet som produseres brukes til produksjon av svovelsyre. Svovel brukes til vulkanisering av gummi, som soppdreper i landbruket og som kolloidalt svovel - legemiddel. Svovel i svovelbitumensammensetninger brukes også til å produsere svovelasfalt, og som en erstatning for Portland-sement for å produsere svovelbetong. Svovel brukes til produksjon av pyrotekniske komposisjoner, ble tidligere brukt i produksjon av krutt, og brukes til produksjon av fyrstikker.

Sulphur (eng. Sulphur) - S

KLASSIFISERING

Strunz (8. utgave)	1/B.03-10
Nickel-Strunz (10. utgave)	1.CC.05
Dana (7. utgave)	1.3.4.1
Dana (8. utgave)	1.3.5.1
Heis CIM Ref.	1.51

Seksjon 1. Bestemmelse av svovel.

Avsnitt 2. Naturlige mineraler svovel.

Seksjon 3. Funnhistoriesvovel.

Seksjon 4. Opprinnelsen til navnet svovel.

Seksjon 5. Svovels opprinnelse.

Seksjon 6. Kvitteringsvovel.

Seksjon 7. Produsentersvovel.

Seksjon 8. Egenskapersvovel.

- Underseksjon 1. Fysiskegenskaper.

- Underseksjon2. Kjemiskegenskaper.

Seksjon 10. Brannfarlige egenskaper til svovel.

- Underseksjon1. Branner i svovellagre.

Seksjon 11. Å være i naturen.

Seksjon 12. Biologisk rolle svovel.

Seksjon 13. Søknadsvovel.

Definisjonsvovel

svovel er element av den sjette gruppen av den tredje perioden av det periodiske systemet for kjemiske elementer av D.I. Mendeleev, med atomnummer 16. Utviser ikke-metalliske egenskaper. Angitt med symbolet S (latinsk svovel). I hydrogen- og oksygenforbindelser finnes det i forskjellige ioner og danner mange syrer og salter. Mange svovelholdige salter er dårlig løselige i vann.

Svovel - S, kjemisk grunnstoff med atomnummer 16, atommasse 32.066. Det kjemiske symbolet for svovel S uttales "es". Naturlig svovel består av fire stabile nuklider: 32S (innhold 95,084 vekt%), 33S (0,74%), 34S (4,16%) og 36S (0,016%). Radiusen til svovelatomet er 0,104 nm. Ioneradier: S2- ion 0,170 nm (koordinasjonsnummer 6), S4+ ion 0,051 nm (koordinasjonsnummer 6) og S6+ ion 0,026 nm (koordinasjonsnummer 4). De sekvensielle ioniseringsenergiene til det nøytrale svovelatomet fra S0 til S6+ er henholdsvis 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 og 88,0 eV. Svovel er lokalisert i VIA-gruppen i D.I. Mendeleevs periodiske system, i den tredje perioden, og tilhører kalkogenene. Konfigurasjonen av det ytre elektroniske laget er 3s23p4. De mest karakteristiske oksidasjonstilstandene i forbindelser er -2, +4, +6 (henholdsvis valens II, IV og VI). Pauling elektronegativitetsverdien til svovel er 2,6. Svovel er et ikke-metall.

I sin frie form fremstår svovel som gule, sprø krystaller eller gult pulver.

Svovel er

Naturlig mineraler svovel

Svovel er det sekstende mest tallrike grunnstoffet i jordskorpen. Det finnes i en fri (innfødt) tilstand og bundet form.

De viktigste naturlige svovelforbindelsene: FeS2 - jernkis eller pyritt, ZnS - sinkblanding eller sfaleritt (wurtzitt), PbS - blyglans eller galena, HgS - kanel, Sb2S3 - stibnitt. I tillegg er svovel tilstede i svart gull, naturlig kull, naturgasser og skifer. Svovel er det sjette mest tallrike elementet i naturlig vann; det finnes hovedsakelig i form av sulfationer og forårsaker "permanent" hardhet. ferskvann. Et viktig element for høyere organismer, en integrert del av mange proteiner, er konsentrert i håret.

Svovel er

Oppdagelseshistoriesvovel

svovel i sin opprinnelige tilstand, så vel som i form av svovelforbindelser, har vært kjent siden antikken. Mennesket ble trolig kjent med lukten av brennende svovel, den kvelende effekten av svoveldioksid og den ekle lukten av hydrogensulfid tilbake i forhistorisk tid. Det var på grunn av disse egenskapene at svovel ble brukt av prester som en del av hellig røkelse under religiøse ritualer. Svovel ble ansett som arbeidet til overmenneskelige vesener fra åndenes verden eller underjordiske guder. For veldig lenge siden begynte svovel å bli brukt som en del av forskjellige brennbare blandinger til militære formål. Homer har allerede beskrevet «svovelholdige gasser», den dødelige effekten av brennende svovelutslipp. Svovel var sannsynligvis en del av den "greske ilden" som skremte motstandere. Rundt 800-tallet Kineserne begynte å bruke det i pyrotekniske blandinger, spesielt i blandinger som krutt. Brennbarheten til svovel, hvor lett det kombineres med metaller for å danne sulfider (for eksempel på overflaten av stykker metall), forklare det faktum at det ble ansett som "brennbarhetsprinsippet" og en viktig komponent i metallmalm. Presbyter Theophilus (1100-tallet) beskriver en metode for oksidativ brenning av sulfidkobbermalm, sannsynligvis kjent i det gamle Egypt. I periode Arabisk alkymi oppsto kvikksølv-svovel-teorien om sammensetning metaller, ifølge hvilken svovel ble æret som en essensiell komponent (far) av alle metaller. Senere ble det et av alkymistenes tre prinsipper, og senere ble "brennbarhetsprinsippet" grunnlaget for teorien om flogiston. Den elementære naturen til svovel ble etablert av Lavoisier i sine forbrenningseksperimenter. Med introduksjonen av krutt i Europa begynte utviklingen av naturlig svovelutvinning, samt utviklingen av en metode for å produsere det fra pyritt; sistnevnte var utbredt i gamle russ. Det ble først beskrevet i litteraturen av Agricola. Således er den nøyaktige opprinnelsen til svovel ikke fastslått, men som nevnt ovenfor ble dette elementet brukt før Kristi fødsel, og har derfor vært kjent for folk siden antikken.

Svovel forekommer i naturen i en fri (innfødt) tilstand, så det var kjent for mennesket allerede i antikken. Svovel vakte oppmerksomhet med sin karakteristiske farge, blå flammer og en spesifikk lukt som oppstår under forbrenning (lukten av svoveldioksid). Det ble antatt at brennende svovel drev bort onde ånder. Bibelen snakker om bruken av svovel for å rense syndere. For middelalderens mennesker var lukten av "svovel" assosiert med underverdenen. Bruken av brennende svovel til desinfeksjon er nevnt av Homer. I det gamle Roma ble stoffer bleket med svoveldioksid.

Svovel har lenge vært brukt i medisin - pasienter ble desinficert med flammen, det ble inkludert i forskjellige salver for behandling av hudsykdommer. På 1000-tallet Avicenna (Ibn Sina), og deretter europeiske alkymister mente at metaller, inkludert sølv, består av svovel og kvikksølv i forskjellige proporsjoner. Derfor spilte svovel en viktig rolle i alkymistenes forsøk på å finne «de vises stein» og forvandle uedle metaller til edle. På 1500-tallet Paracelsus betraktet svovel, sammen med kvikksølv og "salt", et av de viktigste "prinsippene" i naturen, "sjelen" til alle kropper.

Den praktiske betydningen av svovel økte kraftig etter oppfinnelsen av svart krutt (som nødvendigvis inkluderer svovel). I 673 brente bysantinene, som forsvarte Konstantinopel, fiendens flåte ved hjelp av såkalt gresk ild - en blanding av salpeter, svovel, harpiks og andre stoffer - hvis flamme ikke ble slukket av vann. I middelalderen Europa Det ble brukt svart krutt, hvis sammensetning var nær en blanding av gresk ild. Siden den gang har svovel blitt mye brukt til militære formål.

Den viktigste svovelforbindelsen, svovelsyre, har lenge vært kjent. En av skaperne av iatrokjemi, munken Vasily Valentin, beskrev på 1400-tallet i detalj produksjonen av svovelsyre ved å kalsinere jernsulfat (det eldgamle navnet på svovelsyre er olje av vitriol).

Den elementære naturen til svovel ble etablert i 1789 av A. Lavoisier. I titler kjemiske forbindelser som inneholder svovel inneholder ofte prefikset "tio" (for eksempel kalles Na2S2O3-reagenset som brukes i fotografering natriumtiosulfat). Opprinnelsen til dette prefikset er relatert til det greske navnet for svovel - teion.

Opprinnelsen til navnet svovel

Det russiske navnet på svovel går tilbake til det protoslaviske *sěra, som er assosiert med lat. serum "serum".

Latinsk svovel (en hellenisert skrivemåte av den eldre svovelen) kommer fra den indoeuropeiske roten *swelp- «å brenne».

Opprinnelsen til svovel

Store ansamlinger av naturlig svovel er ikke veldig vanlig. Det er oftere til stede i noen malmer. Innfødt svovelmalm er en bergart ispedd rent svovel.

Når ble disse inneslutningene dannet - samtidig med de medfølgende bergartene eller senere? Retningen for prospekterings- og letearbeidet avhenger av svaret på dette spørsmålet. Men til tross for tusenvis av år med kommunikasjon med svovel, har menneskeheten fortsatt ikke et klart svar. Det er flere teorier hvis forfattere har motstridende synspunkter.

Teorien om syngenese (det vil si samtidig dannelse av svovel og vertsbergarter) antyder at dannelsen av naturlig svovel skjedde i grunne bassenger. Spesielle bakterier reduserte sulfater oppløst i vann til hydrogensulfid, som steg oppover, kom inn i oksidasjonssonen, og her, kjemisk eller med deltagelse av andre bakterier, ble oksidert til elementært svovel. Svovelet la seg til bunnen, og deretter dannet den svovelholdige silt malm.

Teorien om epigenese (svovelinneslutninger dannet senere enn hovedbergartene) har flere alternativer. Den vanligste av dem antar at grunnvann, som trenger gjennom berglag, er beriket med sulfater. Hvis slikt vann kommer i kontakt med avleiringer svart gull eller Naturgass, så reduseres sulfationer av hydrokarboner til hydrogensulfid. Hydrogensulfid stiger til overflaten og, når det oksideres, frigjør det rent svovel i hulrom og sprekker i bergarter.

I de siste tiårene har en av variantene av teorien om epigenese funnet mer og mer bekreftelse - teorien om metasomatose (oversatt fra gresk "metasomatose" betyr erstatning). Ifølge den skjer transformasjonen av gips CaSO4-H2O og anhydritt CaSO4 til svovel og kalsitt CaCO3 konstant i dypet. Denne teorien ble opprettet i 1935 av sovjetiske forskere L. M. Miropolsky og B. P. Krotov. Spesielt taler dette faktum til sin fordel.

Mishraq ble oppdaget i Irak i 1961. Svovelet her er inneholdt i karbonatbergarter, som danner en bue støttet av søyler som går dypt (i geologi kalles de vinger). Disse vingene består hovedsakelig av anhydritt og gips. Det samme bildet ble observert ved det innenlandske Shor-Su-feltet.

Den geologiske originaliteten til disse forekomstene kan bare forklares fra synspunktet om metasomatismeteorien: primær gips og anhydritter omgjort til sekundære karbonatmalmer ispedd naturlig svovel. Det er ikke bare nabolaget som betyr noe mineraler— gjennomsnittlig svovelinnhold i malmen i disse forekomstene er lik innholdet av kjemisk bundet svovel i anhydritt. Og studier av den isotopiske sammensetningen av svovel og karbon i malmen til disse forekomstene ga tilhengere av teorien om metasomatisme ytterligere argumenter.

Men det er ett "men": kjemien i prosessen med å konvertere gips til svovel og kalsitt er ennå ikke klar, og derfor er det ingen grunn til å betrakte teorien om metasomatisme som den eneste riktige. Det er fortsatt innsjøer på jorden (spesielt Sernoye-sjøen nær Sernovodsk), hvor syngenetisk avsetning av svovel forekommer og den svovelholdige silt inneholder verken gips eller anhydritt.

Alt dette betyr at mangfoldet av teorier og hypoteser om opprinnelsen til naturlig svovel er resultatet ikke bare og ikke så mye av ufullstendigheten i vår kunnskap, men av kompleksiteten til fenomenene som oppstår i undergrunn. Vi vet alle fra grunnskolens matematikk at ulike veier kan føre til samme resultat. Dette strekker seg også til geokjemi.

Kvitteringsvovel

svovel oppnås hovedsakelig ved å smelte naturlig svovel direkte på steder der det forekommer under jorden. Svovelmalm utvinnes forskjellige måter- avhengig av forekomstforholdene. Svovelavsetninger er nesten alltid ledsaget av ansamlinger av giftige gasser - svovelforbindelser. I tillegg må vi ikke glemme muligheten for dens spontane forbrenning.

Dagbruddsutvinning av malm skjer slik. Gående gravemaskiner fjerner lag med stein som malm ligger under. Malmlaget knuses ved eksplosjoner, hvoretter malmblokkene sendes til et svovelsmelteverk, hvor svovel trekkes ut av konsentratet.

I 1890 foreslo Hermann Frasch å smelte svovel under jorden og pumpe det til overflaten gjennom oljebrønner. Det relativt lave (113 °C) smeltepunktet for svovel bekreftet virkeligheten til Fraschs idé. I 1890 begynte tester som førte til suksess.

Det er flere kjente metoder for å oppnå svovel fra svovelmalm: dampvann, filtrering, termisk, sentrifugal og ekstraksjon.

Svovel finnes også i store mengder i Naturgass i gassform (i form av hydrogensulfid, svoveldioksid). Under gruvedrift avsettes det på veggene til rør og utstyr, noe som gjør dem ubrukelige. Derfor utvinnes den fra gassen så raskt som mulig etter produksjon. Det resulterende kjemisk rene fine svovelet er et ideelt råmateriale for kjemisk industri og gummiindustri.

Den største forekomsten av naturlig svovel av vulkansk opprinnelse ligger på øya Iturup med reserver av kategori A+B+C1 - 4227 tusen tonn og kategori C2 - 895 tusen tonn, som er nok til å bygge et foretak med en kapasitet på 200 tusen tonn granulert svovel per år.

Produsentersvovel

De viktigste svovelprodusentene i Den russiske føderasjonen er bedrifter OJSC Gazprom: LLC Gazprom Dobycha Astrakhan og LLC Gazprom Dobycha Orenburg, mottar det som et biprodukt under gassrensing.

Egenskapersvovel

1) Fysisk

svovel skiller seg betydelig fra oksygen i sin evne til å danne stabile kjeder og sykluser av atomer. De mest stabile er de kroneformede sykliske S8-molekylene, som danner ortorombisk og monoklinisk svovel. Dette er krystallinsk svovel - et sprøtt gult stoff. I tillegg er molekyler med lukkede (S4, S6) kjeder og åpne kjeder mulig. Denne sammensetningen har plastsvovel, et brunt stoff, som oppnås ved skarp avkjøling av smeltet svovel (plastsvovel blir sprø etter noen timer, får en gul farge og blir gradvis til rombisk). Formelen for svovel skrives oftest ganske enkelt S, siden den, selv om den har en molekylær struktur, er en blanding av enkle stoffer med forskjellige molekyler. Svovel er uløselig i vann; noen av modifikasjonene løses opp i organiske løsemidler, som karbondisulfid og terpentin. Smeltingen av svovel er ledsaget av en merkbar økning i volum (ca. 15%). Smeltet svovel er en gul, lett bevegelig væske, som over 160 °C blir til en veldig tyktflytende mørkebrun masse. Svovelsmelten får den høyeste viskositeten ved en temperatur på 190 °C; en ytterligere økning i temperatur er ledsaget av en reduksjon i viskositet og over 300 °C blir smeltet svovel igjen mobilt. Dette er fordi når svovel varmes opp, polymeriserer det gradvis, og øker lengden på kjeden når temperaturen øker. Når svovel varmes opp over 190 °C, begynner polymerenhetene å kollapse. Svovel kan tjene som det enkleste eksemplet på en elektret. Når det gnis, får svovel en sterk negativ ladning.

Svovel brukes til produksjon av svovelsyre, gummivulkanisering, som soppdreper i landbruket og som kolloidalt svovel - et legemiddel. Svovel i svovelbitumensammensetninger brukes også til å produsere svovelasfalt, og som en erstatning for Portland-sement for å produsere svovelbetong.

2) Kjemisk

Brennende svovel

I luft brenner svovel og danner svoveldioksid - en fargeløs gass med en skarp lukt:

Ved å bruke spektralanalyse ble det fastslått at faktisk prosess Oksydasjonen av svovel til dioksid er en kjedereaksjon og skjer med dannelse av en rekke mellomprodukter: svovelmonoksid S2O2, molekylært svovel S2, frie svovelatomer S og frie radikaler svovelmonoksid SO.

I tillegg til oksygen reagerer svovel med mange ikke-metaller, men ved romtemperatur reagerer svovel bare med fluor, og viser reduserende egenskaper:

Smeltet svovel reagerer med klor, og dannelsen av to lavere klorider er mulig:

2S + Cl2 = S2Cl2

Ved oppvarming reagerer svovel også med fosfor, og danner tilsynelatende en blanding av fosforsulfider, blant annet det høyere sulfid P2S5:

I tillegg, når det varmes opp, reagerer svovel med hydrogen, karbon, silisium:

S + H2 = H2S (hydrogensulfid)

C + 2S = CS2 (karbondisulfid)

Ved oppvarming samhandler svovel med mange metaller, ofte ganske voldsomt. Noen ganger antennes en blanding av metall og svovel når den antennes. Denne interaksjonen produserer sulfider:

2Al + 3S = Al2S3

Sulfidløsninger alkalimetaller reagerer med svovel for å danne polysulfider:

Na2S + S = Na2S2

Av de komplekse stoffene er først og fremst reaksjonen av svovel med smeltet alkali bemerkelsesverdig, der svovel er uforholdsmessig lik klor:

3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Den resulterende smelten kalles svovellever.

Svovel reagerer med konsentrerte oksiderende syrer (HNO3, H2SO4) bare under langvarig oppvarming, oksiderende:

S + 6HNO3(konsentrert) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

S + 2H2S04(kons.) = 3S02 + 2H2O

Svovel er

Svovel er

Brannfarlige egenskaper til svovel

Finmalt svovel er utsatt for kjemisk spontan forbrenning i nærvær av fuktighet, ved kontakt med oksidasjonsmidler, og også i en blanding med kull, fett og oljer. Svovel danner eksplosive blandinger med nitrater, klorater og perklorater. Antenner spontant ved kontakt med blekemiddel.

Slukningsmidler: sprøytet vann, luftmekanisk skum.

I følge V. Marshall er svovelstøv klassifisert som eksplosivt, men for en eksplosjon kreves det en tilstrekkelig høy konsentrasjon av støv - ca 20 g/m3 (20 000 mg/m3), denne konsentrasjonen er mange ganger høyere enn maksimalt tillatt konsentrasjon for mennesker i luften i et arbeidsområde - 6 mg /m3.

Damper danner en eksplosiv blanding med luft.

Forbrenningen av svovel skjer bare i smeltet tilstand, lik forbrenning av væsker. Det øverste laget av brennende svovel koker, og danner damper som danner en svakt lysende flamme opp til 5 cm høy Flammetemperaturen ved brenning av svovel er 1820 °C.

Siden luft i volum består av ca. 21 % oksygen og 79 % nitrogen, og når svovel brenner, produserer ett volum oksygen ett volum SO2, er det maksimale teoretisk mulige SO2-innholdet i gassblandingen 21 %. I praksis skjer forbrenning med noe overskudd av luft, og det volumetriske SO2-innholdet i gassblandingen er mindre enn teoretisk mulig, vanligvis på 14...15 %.

Påvisning av svovelforbrenning ved brannautomatikk er et vanskelig problem. Flammen er vanskelig å oppdage med det menneskelige øyet eller et videokamera; spekteret av blå flamme ligger hovedsakelig i det ultrafiolette området. Forbrenning skjer ved lav temperatur. For å detektere forbrenning med en varmedetektor må den plasseres rett i nærheten av svovelet. Svovelflamme sender ikke ut infrarød stråling. Dermed vil den ikke bli oppdaget av vanlige infrarøde detektorer. De vil bare oppdage sekundære branner. En svovelflamme slipper ikke ut vanndamp. Derfor vil ikke UV-flammedetektorer som bruker nikkelforbindelser fungere.

For å overholde brannsikkerhetskravene ved svovellagre er det nødvendig:

Design og teknologisk utstyr må rengjøres regelmessig for støv;

Lagerlokalene skal konstant ventileres med naturlig ventilasjon med dørene åpne;

Knusing av svovelklumper på bunkerristen bør gjøres med treslegger eller verktøy laget av ikke-gnistgivende materiale;

Transportører for tilførsel av svovel til produksjonslokaler må være utstyrt med metalldetektorer;

På steder der svovel lagres og brukes, er det nødvendig å gi enheter (sider, terskler med en rampe, etc.) som sikrer i en nødssituasjon å forhindre spredning av smeltet svovel utenfor rommet eller det åpne området;

På svovellageret er det forbudt:

Produksjon av alle typer virker bruk av åpen ild;

Lagre og lagre oljeholdige filler og filler;

Når du utfører reparasjoner, bruk verktøy laget av gnistfri materiale.

Branner i svovellagre

I desember 1995, på et åpent svovellager bedrifter, som ligger i byen Somerset i Western Cape-provinsen i Republikken Sør-Afrika, oppsto en stor brann som tok livet av to mennesker.

Den 16. januar 2006, rundt fem om kvelden, tok et lager med svovel fyr på Cherepovets-bedriften "Ammofos". Det totale brannarealet er på rundt 250 kvadratmeter. Det var mulig å eliminere det helt først i begynnelsen av den andre natten. Det er ingen personskader eller personskader.

Den 15. mars 2007, tidlig om morgenen ved Balakovo Fiber Materials Plant LLC, oppsto en brann i et lukket svovellager. Brannarealet var på 20 kvm. Det var 4 brannmannskaper med 13 personer som jobbet med brannen. Etter en drøy halvtime var brannen slukket. Ingen skade gjort.

Den 4. og 9. mars 2008 oppsto en svovelbrann i Atyrau-regionen i TCO-svovellagringsanlegget på Tengiz-feltet. I det første tilfellet ble brannen slukket raskt, i det andre tilfellet brant svovelet i 4 timer. Volumet av brent oljeraffineringsavfall, som ifølge Kasakhstan lover tilskrevet svovel, utgjorde mer enn 9 tusen kilo.

I april 2008, ikke langt fra landsbyen Kryazh, Samara-regionen, tok et lager hvor 70 tonn svovel var lagret fyr. Brannen ble tildelt den andre kategorien kompleksitet. 11 brannvesen og redningsmannskap rykket ut til skadestedet. I det øyeblikket, da brannmennene befant seg i nærheten av lageret, brant ikke alt svovelet, men bare en liten del av det - omtrent 300 kilo. Brannområdet, inkludert områder med tørt gress ved siden av lageret, utgjorde 80 kvadratmeter. Brannmenn klarte raskt å slukke flammene og lokalisere brannen: brannene var dekket med jord og fylt med vann.

I juli 2009 brant svovel i Dneprodzerzhinsk. Det oppsto en brann ved et av de kokskjemiske fabrikkene i Bagleysky-distriktet i byen. Brannen forbrukte mer enn åtte tonn svovel. Ingen av de ansatte på anlegget ble skadet.

Å være i naturensvovel

MED Tiden er ganske utbredt i naturen. I jordskorpen er innholdet anslått til 0,05 % av massen. I naturen er det ofte betydelige innskudd innfødt svovel (vanligvis nær vulkaner); V Europa de ligger sør i Italia, på Sicilia. Enda større innskudd innfødt svovel er tilgjengelig i USA (i delstatene Louisiana og Texas), så vel som i Sentral-Asia, Japan og Mexico. I naturen finnes svovel både i bulk og i form av krystallinske lag, noen ganger danner det utrolig vakre grupper av gjennomskinnelige gule krystaller (de såkalte druser).

I vulkanske områder frigjøres ofte hydrogensulfidgass H2S fra bakken; i de samme områdene finnes hydrogensulfid oppløst i svovelholdig vann. Vulkangasser inneholder ofte også svoveldioksid SO2.

Forekomster av forskjellige sulfidforbindelser er utbredt på overflaten av planeten vår. De vanligste blant dem er: jernkis (pyritt) FeS2, kobberkis (kalkopiritt) CuFeS2, blyglans PbS, cinnaber HgS, sfaleritt ZnS og dets krystallinske modifikasjonswurtzitt, stibnitt Sb2S3 og andre. Tallrike forekomster av forskjellige sulfater er også kjent, for eksempel kalsiumsulfat (gips CaSO4 2H2O og anhydritt CaSO4), magnesiumsulfat MgSO4 (bittersalt), bariumsulfat BaSO4 (baritt), strontiumsulfat SrSO4 (celestine), natriumsulfat Na2SO4 10H2O ( mirabilite ) og etc.

Steinkull inneholder i gjennomsnitt 1,0-1,5 % svovel. Svovel kan også være en del av svart gull. En rekke naturlige brennbare gassfelt (for eksempel Astrakhan) inneholder hydrogensulfid som en urenhet.

Svovel er et av elementene som er essensielle for levende organismer, siden det er en essensiell komponent i proteiner. Proteiner inneholder 0,8-2,4 % (i vekt) kjemisk bundet svovel. Planter henter svovel fra sulfater som finnes i jorda. Ubehagelig lukt som oppstår fra råtnende dyrelik, forklares hovedsakelig av frigjøring av svovelforbindelser (hydrogensulfid og merkaptaner) dannet under nedbrytning av proteiner. Sjøvann inneholder ca. 8,7·10-2% svovel.

Kvitteringsvovel

MED Svovel oppnås hovedsakelig ved å smelte det fra bergarter som inneholder naturlig (elementært) svovel. Den såkalte geoteknologiske metoden gjør det mulig å oppnå svovel uten å heve malmen til overflaten. Denne metoden ble foreslått på slutten av 1800-tallet av den amerikanske kjemikeren G. Frasch, som sto overfor oppgaven med å utvinne svovel fra forekomstene i sør til jordoverflaten. USA, hvor sandjorda i stor grad komplisert utvinningen ved hjelp av den tradisjonelle gruvemetoden.

Frasch foreslo å bruke overopphetet vanndamp for å løfte svovel til overflaten. Overopphetet damp føres gjennom et rør inn i et underjordisk lag som inneholder svovel. Svovelet smelter (smeltepunktet er litt under 120°C) og stiger til toppen gjennom et rør plassert inne i det som vanndamp pumpes gjennom under jorden. For å sikre økningen av flytende svovel, gjennom den tynneste slange pumpe inn trykkluft.

Ifølge en annen (termisk) metode, som ble spesielt utbredt på begynnelsen av 1900-tallet på Sicilia, blir svovel smeltet, eller sublimert, fra knust stein i spesielle leirovner.

Det finnes andre metoder for å separere naturlig svovel fra stein, for eksempel ved ekstraksjon med karbondisulfid eller flotasjonsmetoder.

På grunn av at behovet industri i svovel er svært høy, er det utviklet metoder for produksjon av hydrogensulfid H2S og sulfater.

Metoden for å oksidere hydrogensulfid til elementært svovel ble først utviklet i Storbritannia, hvor de lærte å oppnå betydelige mengder svovel fra Na2CO3 som ble igjen etter produksjonen av brus ved å bruke metoden til den franske kjemikeren N. Leblanc av kalsiumsulfid CaS. Leblancs metode er basert på reduksjon av natriumsulfat med kull i nærvær av kalkstein CaCO3.

Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2;

Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS.

Sodaen utlutes deretter med vann, og den vandige suspensjonen av dårlig løselig kalsiumsulfid behandles med karbondioksid:

CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S

Det resulterende hydrogensulfid H2S blandet med luft føres i en ovn over et katalysatorsjikt. I dette tilfellet, på grunn av den ufullstendige oksidasjonen av hydrogensulfid, dannes svovel:

2H2S + O2 = 2H20 +2S

En lignende metode brukes for å oppnå elementært svovel fra hydrogensulfid som følger med naturgasser.

Siden moderne teknologi krever høyrent svovel, effektive metoder svovelraffinering. I dette tilfellet brukes spesielt forskjeller i den kjemiske oppførselen til svovel og urenheter. Dermed fjernes arsen og selen ved å behandle svovel med en blanding av salpetersyre og svovelsyre.

Ved å bruke metoder basert på destillasjon og rektifisering er det mulig å oppnå høyrent svovel med et urenhetsinnhold på 10-5 - 10-6 vekt%.

applikasjonsvovel

OM Omtrent halvparten av svovelet som produseres brukes til å produsere svovelsyre, omtrent 25 % brukes til å produsere sulfitter, 10-15 % brukes til å kontrollere skadedyr på landbruksvekster (hovedsakelig druer og bomull) ( høyeste verdi her har en løsning av kobbersulfat CuSO4 5H2O), ca 10% brukes av gummi industri for gummivulkanisering. Svovel brukes i produksjon av fargestoffer og pigmenter, eksplosiver (det er fortsatt en del av krutt), kunstige fibre og fosfor. Svovel brukes i produksjon av fyrstikker, da det er en del av sammensetningen som fyrstikkhoder lages av. Noen salver som brukes til å behandle hudsykdommer inneholder fortsatt svovel. For å gi stål spesielle egenskaper, tilsettes små tilsetninger av svovel i dem (selv om det som regel er en blanding av svovel i stål uønsket).

Biologisk rollesvovel

MEDæra er konstant tilstede i alle levende organismer, og er et viktig biogent element. Innholdet i planter er 0,3-1,2%, hos dyr 0,5-2% (marine organismer inneholder mer svovel enn landlevende). Den biologiske betydningen av svovel bestemmes først og fremst av det faktum at det er en del av aminosyrene metionin og cystein og følgelig i sammensetningen av peptider og proteiner. Disulfidbindinger -S-S- i polypeptidkjeder er involvert i dannelsen av den romlige strukturen til proteiner, og sulfhydrylgrupper (-SH) spiller en viktig rolle i de aktive sentrene til enzymer. I tillegg er svovel inkludert i molekylene til hormoner og viktige stoffer. Mye svovel er inneholdt i keratin i hår, bein og nervevev. Uorganiske svovelforbindelser er nødvendige for mineralernæringen til planter. De tjener som underlag for oksidative reaksjoner utført av svovelbakterier som er vanlige i naturen.

Kroppen til en gjennomsnittlig person (kroppsvekt 70 kg) inneholder omtrent 1402 g svovel. En voksens daglige behov for svovel er omtrent 4.

Men når det gjelder dens negative innvirkning på miljøet og mennesker, er svovel (mer presist, dets forbindelser) et av de første stedene. Hovedkilden til svovelforurensning er forbrenning av kull og annet brennstoff som inneholder svovel. Samtidig kommer omtrent 96 % av svovelet i drivstoffet inn i atmosfæren i form av svoveldioksid SO2.

I atmosfæren oksideres svoveldioksid gradvis til svoveloksid (VI). Begge oksidene - svoveloksid (IV) og svoveloksid (VI) - reagerer med vanndamp for å danne en sur løsning. Disse løsningene faller så ut i form av sur nedbør. Når det først er i jorda, hemmer surt vann utviklingen av jordfauna og planter. Som et resultat skapes det ugunstige forhold for utvikling av vegetasjon, spesielt i de nordlige regionene, hvor kjemisk forurensning tilføres det harde klimaet. Som et resultat dør skog, gressdekke blir ødelagt, og tilstanden til vannforekomster forverres. Sur nedbør ødelegger monumenter laget av marmor og andre materialer; dessuten forårsaker de ødeleggelse av til og med steinbygninger og handelsvarer fra metaller. Derfor er det nødvendig å iverksette ulike tiltak for å forhindre utslipp av svovelforbindelser fra drivstoff til atmosfæren. For å gjøre dette renses petroleumsprodukter fra svovelforbindelser og gassene som genereres under forbrenning av drivstoff renses.

Svovel i seg selv i form av støv irriterer slimhinner og luftveier og kan forårsake alvorlig sykdom. Maksimal tillatt konsentrasjon av svovel i luften er 0,07 mg/m3.

Mange svovelforbindelser er giftige. Spesielt bemerkelsesverdig er hydrogensulfid, hvis innånding raskt sløver reaksjonen på dens ubehagelige lukt og kan føre til alvorlig forgiftning, til og med død. Maksimal tillatt konsentrasjon av hydrogensulfid i luften i arbeidslokaler er 10 mg/m3, i atmosfærisk luft 0,008 mg/m3.

Kilder Great Medical Encyclopedia

SVOVEL- kjemi. element, symbol S (lat. Svovel), kl. n. 16, kl. m. 32.06. Eksisterer i form av flere allotropiske modifikasjoner; blant dem er svovel av den monokliniske modifikasjonen (tetthet 1960 kg/m3, tsmelte = 119°C) og ortorombisk svovel (tetthet 2070 kg/m3, ίπι = 112,8... ... Big Polytechnic Encyclopedia

SVOVEL- (betegnet S), et kjemisk grunnstoff i gruppe VI i PERIODISKE TABEL, et ikke-metall, kjent siden antikken. Forekommer i naturen både som et eget grunnstoff og i form av sulfidmineraler som GALENITT og PYRITT, og sulfatmineraler,... ... Vitenskapelig og teknisk encyklopedisk ordbok

svovel- I mytologien til de irske kelterne er Sera faren til Parthalon (se kapittel 6). Ifølge noen kilder var det Sera, og ikke Parthalon, som var Dilgneids ektemann. (